V1 м3 газа с начальным давлением p1 и начальной температурой t1 сжимается до изменения объема

Отсутствует

Температуру переведем в термодинамическую
T1=t1+273=16+273=289 К
Конечный объем
V2=V1ε=6910=6,9 м3
Массу газа найдем из уравнения Клапейрона-Менделеева:
pV=mRT
Откуда
m=p1V1RT1=0,098 ∙106∙69259,8∙273+16≈90,06 кг
Удельный объем газа в начале и конце процесса
v1=V1m=6990,06 ≈0,766 м3кг
v2=V2m=6,990,06 ≈0,077 м3/кг
Изотермический процесс:
Температура при изотермическом процессе постоянная
T2=T1=289 К
Давление в конце процесса
p2=p1v1v2=p1ε=0,098 ∙106∙10=0,98 МПа
Изменение внутренней энергии равно нулю:
∆U=0
Работа cжатия равна отведенной теплоте:
L=Q=mRT1lnv2v1=-mRT1lnε=-90,06∙259,8∙289∙ln10=-15,57 МДж
Изменение энтропии:
∆S=QT1=-15,57∙106289=-53,88 кДжK
Адиабатный процесс: без отвода и подвода теплоты:
Q=0
Изменение энтропии равно нулю
∆S=0
Показатель адиабаты

V1, м3 газа с начальным давлением p1 и начальной температурой t1 сжимается до изменения объема в ε раз. Сжатие происходит по изотерме, адиабате и политропе с показателем политропы n.
Определить массу газа, конечный объем, температуру, работу сжатия, количество отведенной теплоты, изменение внутренней энергии и энтропии газа для каждого из процессов. Изобразить процессы сжатия в p-V и T-s диаграммах. Результаты расчетов свести в таблицу.
Исходные данные: газ O2;
R=259,8 Джкг∙К; V1=69 м3; p1=0,098 МПа;
ε=V1V2=10; t1=16℃; n=1,17