ВЛИЯНИЕ ДОБАВОК НА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Pt|Fe3+|Fe2+ И Pt|MnO4- |Mn2+ - ЭЛЕКТРОДОВ

I. Теоретическая часть
1.1. Понятие электродного потенциала и его зависимость от концентрации реагентов
Химическую реакцию, сопровождающуюся переходом электронов
между молекулами двух участвующих в реакции веществ, можно записать в общем виде:
ν1Ох1+ν2Red2 ⇌ ν1Red1+ν2Ох2, (1.1)
где Ох – окисленная форма; Red – восстановленная форма.
Если реакцию (1,1) удается осуществить в электрохимической системе,
то она разбивается на два электродных процесса, или на две
окислительно-восстановительные полуреакции:
Ох1+n1e – ⇌Red1, (1.2)
Ох2+n2e – ⇌Red2. (1.3)
При этом стехиометрические коэффициенты ν1 и ν2 в реакции (1.1) соответствуют условию: n1ν1= n2ν2=n, где n – число электронов, которое должно пройти через электрохимическую цепь, чтобы в ней осуществилось однократное протекание суммарной реакции (1.1).

а) Ag|AgCl|KClнас||Fe3+|Fe2+|Pt
б) Ag|AgCl|KClнас||MnO4-|Mn2+|Pt
2. Сравнить полученные результаты измерений с теоретически рассчитанными величинами.
3. Изучить влияние на э.д.с. гальванических элементов следующих добавок: концентрированная серная кислота, ацетат натрия, оксалат калия.

I. Теоретическая часть
I.1. Понятие электродного потенциала и его зависимость от концентрации реагентов
Химическую реакцию, сопровождающуюся переходом электронов
между молекулами двух участвующих в реакции веществ, можно записать в общем виде:
ν1Ох1+ν2Red2 ⇌ ν1Red1+ν2Ох2, (1.1)
где Ох – окисленная форма; Red – восстановленная форма.
...

Введение
Вследствие многообразия, высокой чувствительности и точности результатов, безынерционности, быстроты проведения анализа и возможности автоматизации электрохимические методы анализа применяют в химии, биологии, медицине и в мониторинге объектов окружающей среды.
Все электрохимические методы анализа и исследования основаны на изучении и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном слое. Любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.), функционально связанный
с концентрацией определяемого компонента и поддающейся правильному измерению, может служить аналитическим сигналом. Известно [2], что потенциал электрода может меняться при изменении активности или концентрации одного или нескольких веществ в растворе, в который он погружен. Таким образом, измеряя потенциал можно получить количественную характеристику о составе раствора.
...

I.1. Понятие электродного потенциала и его зависимость от концентрации реагентов
Химическую реакцию, сопровождающуюся переходом электронов
между молекулами двух участвующих в реакции веществ, можно записать в общем виде:
ν1Ох1+ν2Red2 ⇌ ν1Red1+ν2Ох2, (1.1)
где Ох – окисленная форма; Red – восстановленная форма.
Если реакцию (1,1) удается осуществить в электрохимической системе,
то она разбивается на два электродных процесса, или на две
окислительно-восстановительные полуреакции:
Ох1+n1e – ⇌Red1, (1.2)
Ох2+n2e – ⇌Red2. (1.3)
При этом стехиометрические коэффициенты ν1 и ν2 в реакции (1.
...

I.3. Классификация электродов
Электродом первого рода называют систему, в которой восстановленной формой является металл электрода, а окисленной формой – простые и комплексные ионы этого же металла. Например
Cu2++2ē=Cu,
для которой

Как правило, электроды первого рода обратимы по катиону, т.е. их потенциал является функцией активности катиона. Однако есть электроды первого рода, обратимых по аниону, например 2Те+2ē=Те22-, для которого
Общая формула для потенциала электрода первого рода:

где аi – активность потенциалопределяющих ионов в растворе; zi – зарядовое число ионов с учетом знака; аМ – активность соответствующего металла.
...

I.4. Сущность метода потенциометрического титрования
Потенциометрия применяется для определения различных физико-
химических параметров исходя из данных о потенциале гальванического элемента. Электродный потенциал в отсутствие тока в электрохимической цепи, измеренный относительно электрода сравнения, связан с концентрацией раствора уравнением Нернста. В потенциометрических измерениях широко применяются ионоселективные электроды, чувствительные преимущественно к какому-то одному иону в растворе: стеклянный электрод для измерения рН и электроды для селективного определения ионов натрия, аммония, фтора, кальция, магния и др. В поверхностный слой ионоселективного электрода могут быть включены ферменты, и в результате получается система, чувствительная к соответствующему субстрату. Отметим, что потенциал ионоселективного электрода определяется не переносом электронов, как в случае веществ с электронной проводимостью, а в основном переносом или обменом ионов.
...