Атомная структура. Понятие об атоме

Оглавление
ВВЕДЕНИЕ 3
1. Возникновение учения о строении атома 4
2. Структура атома и его характеристики 6
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 9
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 10

1. Возникновение учения о строении атома
Для объяснения эмпирических законов, таких как, различные химические законы, закон теплового расширения, закон Гей-Люссака и закон Бойля-Мариотта, была возрождена гипотеза об атомах, как частицах, которые не подвержены делению. Первым делом это коснулось химии и физики, а также других естественных наук. Закон Бойля - Мариотта утверждает, что объем газа обратно пропорционален его давлению, но не объясняет почему. Аналогично этому при нагревании тела его размеры увеличиваются, но эмпирический закон теплового расширения не объясняет причину такого расширения.
Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами. В пятом веке до нашей эры Левкипп признал, одним из первых, атомы за всеобщие начала. Его идеи развивал Демокрит. У них мы находим предположения о том, что окружающий нас мир состоит из корпускул, атомов, которые и определяют предельную делимость материи.
...

2. Структура атома и его характеристики
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки (Рисунок 2.1). Сто лет назад считалось, что электроны вращаются вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. Так часто изображают атом для упрощения. На самом деле невозможно определить точку, где в данный момент находится электрон. Электрон заряжен отрицательно, а ядро — положительно. Само ядро также состоит из элементарных частиц — протонов и нейтронов. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны электрически нейтральны. Обычно атом нейтрален. Это справедливо, когда число протонов в ядре такое же, как число электронов. Если у атома на внешней орбите имеется один или несколько дополнительных электронов, он превращается в отрицательно заряженный ион (анион). Если у атома на внешней орбите недостает одного или нескольких электронов, он превращается в положительно заряженный ион (катион). Таких ионов очень много в различных растворах.[3]

Рисунок 2.
...

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В ходе проделанной работы выполнены все задачи для достижения поставленной цели: рассмотрено, что такое атом, возникновение учения о строении атома, его структура, свойства, а также характеристики и другие моменты.
Из вышеизложенного материала необходимо сделать несколько выводов: во-первых, атомы - мельчайшие частицы, из которых состоит все вокруг: все, что нас окружает, состоит из молекул, состоящих из атомов. Их невозможно увидеть с использованием каких бы то ни было увеличительных приборов в силу их невероятно маленьких размеров; во-вторых, В истории физики наиболее плодотворной и важной для понимания явлений природы была концепция атомизма, согласно которой материя имеет прерывистое, дискретное строение, т.е. состоит из мельчайших частиц - атомов.
...