Вариант 7 - Контрольная работа по неорганической химии - ЗАДАЧИ 1-10

Полное задание в демо файле. Часть дублирую тут для поиска....:

Здесь ЗАДАЧИ 1-10

Задачи 10-16 тут

_________

Контрольная работа

Тема: «Неорганическая химия»

Вариант - 7

ЗАДАЧА 1. 0,432 г металла образовали 0,574 г хлорида. Вычислить эквивалент металла, принявэквивалент хлора равным 35,5.

Дано:

m(Me) = 0,432 г

m(хлорид) = 0,574 г

Э(Cl) = 35,5

Э(Ме) - ?

ЗАДАЧА 2. Вычислить массу 1 л водорода при 0 оС и 101,3 кПа.

Дано:

V(H2) = 1 л = 0,001 м3

T = 0 0C = 273 K

р = 101,3 кПа =

= 101300 Па

m(H2) - ?

ЗАДАЧА 3. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К (см.прил.)

SO2(г)+ NO2(г) = SO3(г)+ NO(г)

ЗАДАЧА 4. При понижении температуры на 20 оС скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

Дано:

ΔТ = -20 0С

γ - ?

ЗАДАЧА 5.Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения

NO2- + H+ = HNO2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

ЗАДАЧА 6. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей иукажите реакцию среды растворов

CuSO4; K2SO3; (NH4)2S.

ЗАДАЧА 7. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10-3 моль/л.

Дано:

С(H+) = 10-3 моль/л

рОН - ?

ЗАДАЧА 8.Напишите уравнения электролитической диссоциации растворовH3PO3; Ba(OH)2; Al2(HPO3)3; CrOHCl2.

ЗАДАЧА 9.Вычислить молярную, моляльную, нормальную и процентную концентрации раствораK2SO3 плотностью 1080 кг/м3, если 400 мл раствора содержат 45 грамм соли.

Дано:

ρ = 1080 кг/м3= 1,08 г/мл

V(p-pa) = 400 мл = 0,4 л

m(K2SO3) = 45 г

С(K2SO3) - ?

Cm(K2SO3) - ?

CH(K2SO3) - ?

w(K2SO3) - ?

ЗАДАЧА 10. Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1·10-10. Вычислить растворимость BaSO4в молях на литр и в граммах на литр

Дано:

ПР = 1,1*10-10

s - ?

s1 - ?