| Код | 540467 |
| Дата создания | 2022 |
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 25 ноября в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
|
Вариант 17
1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.
2. Изобразите графические электронные формулы следующих элементов:
а) фтора; б) фосфора; в) калия.
3. По стандартным энтальпиям образования веществ определить
изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:
2FeSO4(т) = Fe2O3(т) + 2SO2(г) + 1/2O2(г)
Вычислить, какое количество тепла выделилось или поглотилось, если прореагировал 1г FeSO4.
4. Написать выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для системы:
2CO2(г) + 4Н2О(г) 2СН3ОН(г) + 3О2(г)
Определить, во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакции в системе, если вдвое увеличить:
а) давление в системе;
б) объем системы (без изменения количества веществ);
в) концентрации исходных веществ.
5. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.
6. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: 1) Fe(OH)3 + HNO3 →
2) CH3COOH + NH4OH →
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.
7. Реакции выражаются схемами:
1) Se + Cl2 + H2O → H2SeO4 + HCl
2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
8. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071г металла. Вычислить атомную массу металла.