Тема 14 Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. вариант 10 (Л)

идеально выполнена работа 12 задач!! вариант 10 --буква Л

оценка 5.5-6

Задача 1

Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л

Задача 2

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4

Рассчитать количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 5 кг алюминия с избытком оксида железа (III)

Задача 5

Сu2S(т) + Сu2О(т) ↔ Сu(т) + SО2(г); 450 0С

Задача 6

Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота

Задача 7

Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты

Задача 8

Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 %

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель

Окислитель

Среда

V, мл

С, моль/л

Na2SO3

KMnO4

H2SO4

250

0,55

Задача 10

Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента

Задача 11

Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов

Задача 12

В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов.