Контрольная работа по химии

Вариант 9

1. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

2. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 8 и 53. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

3. По стандартным энтальпиям образования веществ определить

изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:

CaC2(т) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + C2H2(г)

Вычислить, какое количество тепла выделилось или поглотилось, если прореагировал 1г CaC2.

4. Равновесие в системе

2NO + O2 2NO2

установилось при некоторой температуре и концентрациях веществ:

[NO] = 4,0 моль/л; [O2] = 1,0 моль/л; [NO2] = 0,9 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить начальные концентрации исходных веществ.

5. Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

1) NO2- + H+ = HNO2;

2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓;

3) Pb2+ + 2I- = PbI2↓.

7. Реакции выражаются схемами:

1) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

2) NaCrO3 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

8. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.