Химия. Вариант 99 (РГАЗУ-НХ-В99)

2. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: аргон, железо. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

38. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 5A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

43. Для соединения тиосульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂S, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации.

51. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий.

70. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%.

72. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

89. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид цинка, силикат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

99. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

115. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фосфор.

128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: кальциевая селитра Ca(NO₃)₂; диаммонийфосфат (NH₄)₂HPO₄; калий углекислый K₂CO₃. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

134. Вычислить произведение растворимости (CaCO₃), зная, что его растворимость при данной температуре равна 0,013 г/л.