Химия. Вариант 27 (САФУ-В27)

9. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (CH₄).

37. Выберите исходные данные и приведите обоснованные ответы на вопросы. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z = 23, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 2) Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел. 3) Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n = 3 и l = 2?

52. Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в этом ряду кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида галлия.

77. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H₂(г) ⇔ CH₃OH(ж); ∆H = -128,05 кДж.

90. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO₃(к) ⇔ MgO(к) + CO₂(г); ∆H⁰ > 0. В каком направлении сместится равновесие: а) по мере накопления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры?

117. К раствору вещества A = HCl объемом V₁ = 25,0 мл с молярной концентрацией C₁ = 11,00 моль/л добавили воду объемом V(H₂O) = 100,0 мл. Плотность полученного раствора ρ₂ = 1,035 г/мл. Чему равны молярная концентрация полученного раствора C₂ и массовая доля ω₂?

128. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

PH₃ + O₂ ⇒ H₃PO₄

Cu + H₂SO₄(конц.) ⇒ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

153. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения одного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Pb + Co(NO₃)₂ ⇔ Pb(NO₃)₂ + Co

168. Электролиз водного раствора вещества Х = H₂SO₄ проводили с угольными электродами при силе тока I = 15,0 A в течение времени t = 25 мин. Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).

186. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?

Металлы Cu, Zn

Среда: а) влажный грунт б) раствор HCl