[ТулГУ] Химия (контрольные работы, вариант 21)

Тульский государственный университет (ТулГУ).

Дисциплина - Химия. Контрольные работы. Вариант 21.

Для ТулГУ имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ.

Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку.

Контрольная работа №1

10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5 н раствора?

53. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 61, 62, 91, 92? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам для атомов этих элементов.

88. Укажите, как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.

111. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды,

если энергия связей H–H и O–O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.

158. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

183. Подсчитав ∆S⁰ реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO₂, FeO + H₂ = Fe + H₂O(г).

191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100℃, если энергия активации равна 125 кДж/моль?

208. Реакция протекает согласно уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [H₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H₂] = 0,03 моль/л.

Контрольная работа №2

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.

62. Определите pH 0,001 М раствора KOH, считая диссоциацию полной.

88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка - смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ ⇒ FeCl₂ + KCl + I₂, φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В; φ⁰(I₂/2I⁻) = 0,54 В.

189. При работе гальванического элемента (-) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn - 2e = Zn²⁺ потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента.

204. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

231. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

260. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl⋅2NH₃, AgCN⋅KCN, AgNO₂⋅NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.