Химия. Вариант 72 (ДВГУПС-В72)

22. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

33. Какой газообразный химический элемент является радиоактивным? Составьте полное и сокращенное уравнения его естественного распада, укажите период его полураспада. Какое применение находит этот элемент в технике?

62. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) CuOH или Cu(OH)₂; б) Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃; в) Cr(OH)₂ или Cr(OH)₃; г) Sn(OH)₂ или Sn(OH)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

89. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

101. Вычислите ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰т реакции, протекающей по уравнению: TiO₂(к) + 2C(к) = Ti(к) + 2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при 1000 и 3000 К?

106. Константа равновесия реакции N₂O₄ ⇄ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия?

142. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂], [HgBr₄], [Fe(CN)₆], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Hg²⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

165. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4 н раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

181. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°C. Температура кристаллизации бензола 5,5°C. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

212. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

222. Реакции выражаются схемами: KNO₂ + KI + H₂SO₄ → NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O; NaNO₃ → NaNO₂ + O₂. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

271. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

296. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

309. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Йодид калия восстанавливает ионы меди(II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом меди.

334. В чем различия предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?