ИДЗ 1 по физической химии

Индивидуальное домашнее задание
ИДЗ 1. Состоит из 16 заданий, в каждом из которых надо ответить на 6 теоретических вопросов и решить 10 задач
1. Сформулируйте закон Гесса для изобарного и изохорного процесса. Приведите его обоснование.
2. Задача 1. Найдите тепловой эффект химической реакции
2AgNO3(т)=2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г)
3. Как проводится интегрирование уравнения Кирхгофа?
4. Задача 2. Вычислить тепло, необходимое для испарения и нагревания 5 килограммов вещества от температуры его кипения Т1до конечной температуры Т2= 1000С, если известна температура кипения, удельная теплота испарения ΔHиспи температурная зависимость теплоемкости газообразного вещества Cpв интервале указанных температур.
5. Задача 3. Выведите и определите для реакции (задача 1): а) уравнение зависимости теплового эффекта от температуры; б) тепловой эффект этой реакции при температуре 333 К, если тепловой эффект этой реакции, рассчитанный в задаче 1, при 298 К равен ΔH298. Истинные молярные теплоемкости веществ, участвующих в реакциях, даются уравнениями в прил. 2. Прокомментируйте знак и величину теплового эффекта химической реакции.
7. Какие функции состояния определяют направленность процесса в неизолированной системе? Приведите примеры.
8. Задача 4. Найдите изменение энтропии g кг твердого вещества при нагревании в интервале температур от T1до T2, если известны температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоты плавления и испарения.
9. Задача 5. Найдите изменение энергии Гиббса при сжатии 1 моля указанной жидкости от p1 до p2при 00С. Сжимаемостью жидкости в указанном интервале давлений пренебречь.
10. Задача 6. Для реакции (см. задачу 1) вычислить изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. Стандартные значения энтропии веществ взять из справочника [5] или из прил. 1. Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в этих условиях.
11. Приведите связь между энергией Гиббса и константой равновесия
химической реакции.
12. Покажите связь между температурным коэффициентом константы равновесия и тепловым эффектом реакции. Проанализируйте уравнение.
13. Задача 7. Для реакции N2(г) + 3H2(г)=2NH3(г) – 90 кДж, протекающей при температуре Т= 800 К с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции Кp, Кc, Кx, Кn; показать, как связаны между собой эти константы. Проанализировать, как влияютТ, pи посторонние примеси на выход продуктов реакции.
14. Задача 8. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько молей HI получается, если нагреть до этой температуры 12,7 г йода и 0,02г водорода?
15. Задача 9. Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа
.
Определите численное значение константы равновесия при двух температурах (T– 100) и (Т+ 100). Сделайте вывод, как изменяется константа равновесия с температурой. По значениям константы равновесия для двух температур (T– 100) К и (T+ 100) К определите средний тепловой эффект ΔHданной реакции.
Положительные стороны работы:
1. Работа выполнена.
2. Ответы на теоретические вопросы даны.
3. Расчеты по задачам сделаны.
4. Необходимые графики построены.
Недостатки, ошибки, замечания:
1. Работа прислана в сильно просроченные даты.
2. Нет титульного листа.
3. Ответ на задание 1 дан не в полном объеме. Нет уравнений и обоснования.
4. При решении задачи 2 в задании № 4 не учтена вторая стадия.
5. Ответ на задание 6 дан не по существу вопроса. Смотрите пособия и лекции.
6. Ответ на задание 7 дан не в полном объеме. Нет уравнений и примеров.
7. При решении задачи 6 в задании № 10 нет ответа на второй вопрос.
8. Ответ на задание 11 дан не в полном объеме. Нет всех уравнений.
9. Ответ на задание 12 дан не в полном объеме. Нет всех уравнений.
10. При решении задачи 7 в задании № 13 нет обоснования влияния факторов.
11. Ответ на задание 16 дан не полностью. Нет требуемого анализа.