Химия. Контрольная работа №1. Вариант 61 (ТулГУ-1-В61)

8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?

27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5 н раствора?

42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?

97. Каков характер изменения свойств элементов в V периоде периодической системы? Какой порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов этого периода?

115. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He₂ и молекулярного иона He₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂?

128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C₂H4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи C-H равна -423,4 кДж/моль.

148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена C₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.

191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100°C, если энергия активации равна 125 кДж/моль?

217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.