ДВГУПС. Химия. Вариант 3 (ДВГУПС-В03)

3. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предвнешнем уровне последнего элемента?

33. Какой газообразный химический элемент является радиоактивным? Составьте полное и сокращенное уравнения его естественного распада, укажите период его полураспада. Какое применение находит этот элемент в технике?

43. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования 20 м³ метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж); ∆H⁰ = -285,84 кДж;

C(к) + O₂(г) = CO₂(г); ∆H⁰ = -393,51 кДж;

CH₄(г) + 2O₂(г) = 2H₂O(ж) + CO₂(г); ∆H⁰ = -890,31 кДж.

83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + H₂(г) ⇔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): C(H₂) = 0,5; C(H₂O) = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если K = 5,66.

108. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃⋅6NH₃, CoCl₃⋅5NH₃, CoCl₃⋅4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

128. К 3 л 10%-ного раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.

148. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂)CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°.

168. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза FeCl₃. К раствору добавили следующие вещества: а) HCl, б) KOH, в) ZnCl₂, г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

222. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

228. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция: Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺? Ответ обоснуйте.

268. Изделие из алюминия склепано медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы попадут в кислую среду (HCl)? Составьте уравнения происходящих при этом процессов, приведите схему образующегося гальванического элемента. Определите продукты коррозии.