СГУПС Химия. Вариант 39 (СГУПС-В39)

19. Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

40. Напишите электронную формулу атома меди; учтите, что у меди происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Приведите электронные формулы двух последних уровней электронных аналогов меди.

44. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

66. Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к молекулярному иону NO⁺?

87. Растворение моля безводной соды Na₂CO₃ в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na₂CO₃⋅10Н₂О поглощается 66,94 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения процессов гидратации и растворения гидратированной соли. Вычислите теплоту гидратации Na₂CO₃.

108. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: CO₂(г) + H₂(г) ⇔ CO(г) + H₂O(ж)? Рассчитайте ∆G данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

129. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира: CH₃COOC₂H₅(р-р) + KOH(р-р) ⇒ CH₃COOK(р-р) + C₂H₅OH(р-р) равна 0,1 л/моль⋅мин. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна 0,01 моль/л, а щелочи - 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.

146. Как повлияет на выход SO₂ в системе: SO₃(г) + C(к) ⇔ SO₂(г) + CO(г) а) уменьшение общего объема смеси; б) уменьшение концентрации SO₃; в) введение катализатора?

167. Раствор анилина C₆H₅NH₂ в диэтиловом эфире при 25°С имеет давление пара 67319 Па. Рассчитайте процентную концентрацию данного раствора.

188. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) SO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + SO₂↑;б) Hg²⁺ + 4Br⁻ = [HgBr₄]²⁻. Вычислите рН 0,1 М раствора NH₄OH.

209. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO₃)₃, BaCl₂, Na₂SO₃. Какое значение рН (рН ≥ 7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей? Вычислите степень гидролиза и pH 0,2 M раствора NH₄Cl.

240. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇒ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O; б) KI + Cl₂ ⇒ KCl + I₂; в) Cu + H₂SO₄(конц.) ⇒ CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель.

241. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и медного электродов. Напишите уравнение анодного и катодного процессов.

262. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

283. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и хром. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?

304. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме: [Fe(CN)₆]⁴⁻ + MnO₄⁻ + 8H⁺ ⇒ [Fe(CN)₆]³⁻ + Mn²⁺ + 4H₂O. Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.

326. Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H₂SO₄? Как различаются продукты окисления в зависимости от активности реагирующего металла? Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Назовите также металлы, которые с ней не реагируют.

342. Назовите вещество, получающееся при полимеризации винилхлорида. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

369. Золь Ag₂S получен при добавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na₂S 0,035 л 0,001 н. раствора AgNO₃. Напишите формулу мицеллы золя.

389. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂. Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 60 г, содержание примесей в нем 20%.