Химия. Контрольная работа №2. Вариант 31 (ТулГУ-2-В31)

14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония.

35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; б) Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂; в) H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂.

62. Определите pH 0,001 М раствора KOH, считая диссоциацию полной.

72. Почему растворы K₂CO₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ - кислую? Ответы подтвердите, состав уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

142. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ. Какой объем водяного газа (н.у.) можно получить из 2,5 кг угля, содержащего 30% примесей?

199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.

205. При электролизе соли некоторого металла в течении 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

251. Магниево-алюминиевый сплав эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха. В какой среде (кислой или нейтральной) этот сплав будет обладать большей коррозионной устойчивостью? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты.

271. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?