Контрольная работа по физической и коллоидной химии

Вопрос 1. Что такое уравнение состояния? Охарактеризуйте уравнение состояния идеальных газов. Какие физические законы объединены в уравнении Менделеева - Клайперона?

Вопрос 2. Для реакции, соответствующей вашему заданию, следуют с помощью таблиц стандартных термодинамических функций . Определить при стандартных условиях:

1. Тепловой эффект реакции;

2. Изменение энтропии;

3. Изменение свободной энергии Гиббса (двумя способами) и сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях:

3H<sub style="color: black;">2</sub>+N<sub style="color: black;">2</sub>=2NH<sub style="color: black;">3</sub>.

CO<sub style="color: black;">2 (г)</sub>+ H<sub style="color: black;">2</sub>=CO+H<sub style="color: black;">2</sub>O(ж).

2Al<sub style="color: black;">2</sub>O<sub style="color: black;">3</sub>=3O<sub style="color: black;">2</sub>+4Al.

3. Какие реакции являются реакциями первого порядка? Каким уравнение они описываются? Найти количество вещества (а-х), оставшиеся неразложившимся после истечения времени t, по данным таблицы, величинам периода полураспада τ, исходя из данного начального количества вещества a. (все процессы описываются кинетическими уравнениями первого порядка).

№

τ

(а-х)

a

t

Процесс

1

6,63·10<sup style="color: black;">3</sup> сек.

0,0093

0,01

10 минут

2F<sub style="color: black;">2</sub>O=2F<sub style="color: black;">2</sub>+O<sub style="color: black;">2</sub>

2

1,40·10<sup style="color: black;">3</sup> сек

0,0097

0,01

1 минута

Рацемизация

4. Рассчитайте количество воздуха содержание в котором СО₂ составляет 0,0033 %, необходимое для выработки растением за счет фотосинтеза 1 кг глюкозы.

5. Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок её величины при стандартных условиях по данным вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики» (задание 2). Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до конца или до равновесия). Если реакция химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на положение её равновесия.

9. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации электролита по данным таблицы:

Вопрос 10. Рассчитайте pH по данным таблицы:

№

Гальванический элемент

ЭДС

pH – стандартного электрода

1

Хингидронно - каломельный

0,337

1,07

Вопрос 11. Вычислите редокс – потенциал при заданных значениях a_Fe⁺³, a_Fe⁺² в системе Fe⁺³| Fe⁺² при 25⁰С если Е(Fe⁺³| Fe⁺²)=0,771 В.

Вопрос 12. Что такое адсорбция? Виды адсорбции.

Вопрос 15. Какие скачки потенциалов выделяют в мицелле? В каком соотношении друг с другом они находятся?

Вопрос 16. Что такое электрофорез? Как величина скорости электрофореза зависит от величины ξ- потенциала? Вычислить величину потенциала указанного ниже золя?

Вопрос 17. Представьте строение мицеллы золя Fe(OH)_3, полученного гидролизом хлорида железа, указать знак заряда иона – коагулянта. Рассчитать порог коагуляции, если на 10 мл золя требовалось указанное в таблице количество электролита.

Вопрос 18. Пороги для исследуемого золя равны: NaNO₃ – 300; MgCl₂ – 25; Na₂SO₃ – 295; AlCl₃ – 0,5. Определите знак заряда золя.

Вопрос 19. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворе с указанным в таблице значениями pH?

Продолжение №8,7,6, 13,14

Задача 8. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH системы, соответствующие вещему заданию.

Задание 7. Используя кривые зависимости: давление водяных паров – температуры для воды, водных растворов и льда, почему растворы замерзают при более низкой температуре, чем вода.