Вариант 11

1. Минерал изумруд содержит элементы Be, Al, Si, O, массовые доли которых (%) равны: 5, 10, 31, 54. (Зеленую окраску придает примесь хрома.) Найти простейшую формулу изумруда.

2. Определите давление (кПа) в сосуде вместимостью 5,6·10–3 м3 (н. у.), содержащем 5·10–4 кг водорода, 1,825·10–2 кг хлороводорода и 3,55·10–2 кг хлора.

3. Рассчитайте массу атома Co.

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cr. Укажите возможные валентности. Распишите значения квантовых чисел для валентных орбиталей.

5. Найти молярность 36,2%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.

6. Написать уравнение электролитической диссоциации H2SO3 и выражение для константы диссоциации.

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 3?

8. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза солей Rb2S, и указать реакцию среды раствора.

9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: ZnSO4 + NaOH = , Ni(OH)2 + 2HCl = .

10. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронного баланса: Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O = NaI + H2SO4 +

11. Вычислить ЭДС гальванического элемента Au/Pt при стандартных условиях.

12. При какой силе тока можно получить на катоде 50 г меди, подвергая электролизу раствор хлорида меди в течение 5 минут? Какой газ и сколько л. (н.у.) выделится при этом на аноде?