электрохимическая обработка стали

электрохимическая обработка стали ...

Введение 4
1 Электрохимическая обработка 6
2 Область применения электрохимической обработки 9
3 Преимущества эхро 9
4 Расчетная часть 11
4.1 Характеристика обрабатываемого материала 11
4.2 Расчет линейной скорости растворения 11
4.3 Расчет длительности процесса обработки и числа циклов 13
4.4 Расчет размеров профиля поперечного сечения электрода-инструмента 14
4.5 Расчет диаметра входного и выходного отверстия 14
4.6 Расчет скорости прокачки электролита 15
4.7 Схема базирования и закрепления электрода-инструмента 15
4.8 Выбор материала ЭИ, типа ЭИ и способа его изготовления 16
Заключение 17
Библиографический список 18

Бурное развитие науки и техники в последние десятилетия обусловило необходимость создания новых материалов, обладающих высокой твердостью, прочностью, жаропрочностью и коррозионной стойкостью. К таким материалам относятся высокопрочные и нержавеющие стали, жаропрочные сплавы, магнитные сплавы, твердые сплавы, полупроводники и др. Обработка таких материалов традиционными методами резания сопряжена с большими трудностями, а иногда и невозможна. В таких случаях на помощь приходят новые методы обработки, основанные на использовании химической, электрической и других видов энергии.
Электрохимические методы обработки металлов основаны на принципе электролиза. Известно, что, если в сосуд с токопроводящей жидкостью ввести твердые проводящие пластинки (электроды) и подать на них напряжение, возника ет электрический ток. Такие токопроводящие жидкости называются проводниками II рода или электролитами. К их числу относятся растворы кислот, щелочей и солей в воде или в других растворителях, а также расплавы солей. Носителями тока в электролитах служат положительные и отрицательные ионы, которые движутся соответственно к отрицательному электроду — катоду и положительному электроду — аноду. В зависимости от химической природы электролита и электродов, а также значения напряжения на металлическом катоде обычно выделяется водород или осаждается металл, на аноде происходит растворение металла, которое часто сопровождается выделением кислорода (см. рис.). Это явление и получило название электролиза. Основные его законы сформулировал в 1834 г. великий английский физик М. Фарадей.
Почти 100 лет спустя (в 1928 г.) советские инженеры В. И. Гусев и Л. П. Рожков предложили использовать электролиз для размерной обработки металлов взамен точения, фрезерования, резания, шлифования.
Сейчас электролиз широко применяется в промышленных масштабах для нанесения защитных и декоративных покрытий на металлические изделия (гальваностегия), изготовления металлических слепков с рельефных моделей (гальванопластика), получения металлов из расплавленных руд и очистки металлов (гидроэлектрометаллургия), в производстве хлора и др.

e