Курсовая работа по термодинамике

РГУНГ
Оценка- отлично ...

I. Теоретическая часть
1. Введение……………………………………………………………..3
2. Законы термохимии…………………………………………………3
3. Элементы термодинамики………………………………………….4
4. Первое начало термодинамики…………………………………….5
5. Элементы второго начала термодинамики………………………..9
6. Энтропия…………………………………………………………….11
II. Экспериментальная часть………………………………………16
III. Расчетная часть…………………………………………………17
Список используемой литературы……………………………………19

В результате химической реакции выделяется или поглощается энергия, так как реакция сопровождается перестройкой энергети¬ческих уровней атомов или молекул веществ, участвующих в ней, и веществ, образующихся в ходе реакции.
Реакции, при которых наблюдается выделение энергии, назы¬ваются экзотермическими (Q>0).
Реакции, идущие с поглощением энергии, называются эндотер¬мическими (Q<0). Выделение или поглощение энергии в резуль¬тате процесса зависит от соотношения количеств энергии, затра¬ченных на разрыв или возбуждение химических связей первона¬чально взятых веществ, и энергии, выделяющейся в результате об¬разования новых химических связей в продуктах реакции.
Величина энергии отдельной химической связи очень мала. Её удобно выражать в электронвольтах на атом. Поскольку обычно в реакциях уч аствуют относительно большие количества веществ, то общие количества энергии получаются также большие. Так, элементарный расчет показывает:
на 1 атом: 1эВ=1,6·10-19Кл∙1В = 1,6. 10-19 Дж,
на 1 моль: 1,6∙10-19∙6,02∙1023=9,65∙104 Дж/моль = 96,5 кДж/моль.