Вход

Хелатные комплексы меди. Синтез: полугидрат хлорида бис (этилендиамина) меди (II) [Cu(en)2] Cl2*05H2O

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Курсовая работа*
Код 110931
Дата создания 2011
Страниц 17
Источников 9
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
2 100руб.
КУПИТЬ

Содержание

Введение
1.Соединения меди
1.1.Общая химическая характеристика меди
1.2.Применение
1.3.Биологическая роль
2.Химия комплексных соединений
3.Хелатные комплексы меди
4.Экспериментальная часть
Список литературы

Фрагмент работы для ознакомления

Zn(Gly)2 - (Gly) - глицинат-анион NH2CH2COO-
  Стабильность комплексов
Ag+ + NH3 ( [Ag(NH3)]+ K1
[Ag(NH3)]++ NH3 ([Ag(NH3)2]+ K2
К1 и К2 - первая и вторая константа устойчивости комплекса. (=К1К2 - полная константа устойчивости. 1/K - константа нестойкости комплекса.

Хелатные комплексы меди
Хелаты, хелатные соединения (от лат. Chelate — клешня), также внутрикомплексные или циклические комплексные соединения — клешневидные комплексные соединения, образуются при взаимодействии ионов металлов с полидентатными (то есть имеющими несколько донорных центров) лигандами. Хелаты содержат центральный ион (частицу) — комплексообразователь и координированные вокруг него лиганды. Внутренняя сфера хелата состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь.
Иногда разделяют понятия хелатного и внутрикомплексного соединения. Второе определение применяют в случае, когда атом-комплексообразователь замещает протон лиганда в соединении.
Хелаты используют в химии для разделения, концентрирования и аналитического определения различных элементов.
Поскольку при образовании хелатного комплекса меди основную роль играют факторы, определяющие устойчивость однородных комплексов, то было исследовано образование в водных растворах однороднолигандных комплексных соединений меди (II) с – еn, где еn– этилендиамин. Изучение процессов хелатирования меди (II) этилендиамином в водных растворах проводили спектрофотометрическим методом и методом потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование раствора этилендиамина, растворов CuS04 с еn проводили раствором НС1 в среде 0,1 М KN03. Рассчитанные методом Бьеррума ступенчатые константы диссоциации протонированных форм этилендиамина и ступенчатые константы устойчивости этилендиаминных комплексов меди(II) представлены в таблице:
H2X2+ ↔ H+ + HX+ pk1 = 7,50 HX+ ↔ H+ + X pk2 = 10,40 Cu2+ + X ↔ [CuX]2+ lgβ1 = 11,00 [CuX]2+ + X ↔ [CuX2]2+ lgβ2 = 9,60 При изучении процессов комплексообразования в системах Cu(II) - en спектрофотометрическим методом были получены электронные спектры поглощения растворов сульфата меди (II), её комплекса с этилендиамином, а также с его производным – этилендиаминтетрауксусной кислотой (Edta), в качестве сравнения спектров поглощения (рис. 1).
Рис. 1. Электронные спектры поглощения комплексных соединений меди(II)
Cu(II):еn=l:2, C(Cu2+)=0,01 M, рН=8,66;
Cu(II):еn=l:l, C(Cu2+)=0,01 M, рН=5,5;
Cu(II), C(Cu2+)=0,01 М, рН=4,07; 4-Cu(II):Edta=l:l, C(Cu2+)=0,01 M, рН=1,11; 5- Cu(II):Edta=l:l, C(Cu2+)=0,01 M, рН=5,92;
6- Cu(II):En:Edta=l:l:l, C(Cu2+)=0,01 М, рН=10,35.
В ЭСП растворов сульфата меди (II) в присутствии еn фиксируются гипсохромный и гиперхромный эффекты относительно раствора аквакомплексов металла, усиливающиеся при увеличении содержания лиганда в растворе, что подтверждает образование в растворах координационных частиц.
Экспериментальная часть
Полугидрат хлорида бис(этилендиами)меди (II) [Cu(en)2]Cl2 · 0,5 H2O
Уравнение реакции:
CuCl2 · 2H2O + H2NCH2CH2NH2 → [Cu(en)2]Cl2 · 0,5H2O
Методика синтеза.
Поместить 5 г дигидрата хлорида меди (II) в стакан емкостью 100 мл, смочить соль несколькими каплями воды и охладить содержимое стакана на бане со льдом. Затем при непрерывном перемешивании на магнитной мешалке осторожно, порциями по 1 мл, добавить 5 мл 70 %-го водного раствора этилендиамина. К полученному раствору прилить 50 мл изопропилового спирта и оставить на 1 час для кристаллизации осадка. Выпавший осадок отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть 10 мл изопропилового спирта и сушить на фильтре током воздуха до тех пор, пока вещество не перестанет прилипать к стеклянной палочке. Сухой препарат перенести в тарированный бюкс и взвесить. Рассчитать выход комплекса в процентах. Проверить отношение комплекса к нагреванию. Определить температуру его разложения.
Получено кристаллическое вещество фиолетового цвета массой 5,7 г.
Выход – 73,8 %
Температура разложения – 2150С.
Растворимо в воде.
Свойства, полученного хелатного комплекса:
Несколько кристаллов вещества растворили в небольшом количестве воды и провели качественные реакции с растворами гидроксида натрия, сульфида натрия, нитрата серебра.
1)
[Cu(en)2]Cl2 · 0,5H2O + 2NaOH → Cu(OH)↓ + 2NaCl + H2O + en
В присутствии гидроксида натрия комплекс распадается с выделением осадка (гидроксида меди (II)).
2)
[Cu(en)2]Cl2 · 0,5H2O + Na2S → CuS↓ + 2NaCl+ H2O + en
С сульфидом натрия в растворе сразу выпадает чёрный осадок сульфида меди (II).
3)
[Cu(en)2]Cl2 · 0,5H2O + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓+ H2O + en
С нитратом серебра, комплекс распадается с образованием нитрата меди (II) и выпадением не растворимого осадка хлорида серебра.
Список литературы
Н.Л. Глинка, Общая химия. Л.: Химия, 1987, - 704 с.
В.В. Некрасов, Основы общей химии. Т.1. М.: Химия, 1973, - 656 с.
В.В. Некрасов, Основы общей химии. Т.2. М.: Химия, 1973, - 687 с.
Т.Н. Литвинова, Н.К. Выскубова, Л.В. Ненашева, Биогенные элементы. Комплексные соединения. М.: Феникс, 2009, - 288 с.
Б.Д. Березин, Т.Н. Ломова, Реакции диссоциации комплексных соединений. М.: Мир, 2007, - 278 с.
А.А. Гринберг, Ведение в химию комплексных соединений. М.: Химия, 1971, - 628 с.
П.А. Манорик, Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии, медицине. Киев: Наукова думка, 1991, - 242 с.
А.Т. Пилипенко, М.М. Тананайко, Разнолигандные и разнометальные комплексы и их применение в аналитической химии. М: Химия, 1983, 224 с.
E.E. Ferder, Zeitschrift fur Elektrochemie // 1938. B. 44, № 7. S. 881.
16

Список литературы [ всего 9]

1.Н.Л. Глинка, Общая химия. Л.: Химия, 1987, - 704 с.
2.В.В. Некрасов, Основы общей химии. Т.1. М.: Химия, 1973, - 656 с.
3.В.В. Некрасов, Основы общей химии. Т.2. М.: Химия, 1973, - 687 с.
4.Т.Н. Литвинова, Н.К. Выскубова, Л.В. Ненашева, Биогенные элементы. Комплексные соединения. М.: Феникс, 2009, - 288 с.
5.Б.Д. Березин, Т.Н. Ломова, Реакции диссоциации комплексных соединений. М.: Мир, 2007, - 278 с.
6.А.А. Гринберг, Ведение в химию комплексных соединений. М.: Химия, 1971, - 628 с.
7.П.А. Манорик, Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии, медицине. Киев: Наукова думка, 1991, - 242 с.
8.А.Т. Пилипенко, М.М. Тананайко, Разнолигандные и разнометальные комплексы и их применение в аналитической химии. М: Химия, 1983, 224 с.
9.E.E. Ferder, Zeitschrift fur Elektrochemie // 1938. B. 44, № 7. S. 881.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00618
© Рефератбанк, 2002 - 2024