Вход

Расчеты и прогнозирование свойств 2-Метил-3,3-диэтилпентана, Циклобутана, о-Ксилол, 1,2-диметилбензола, 4-Метилпиридина

Курсовая работа по химии
Дата добавления: 12 мая 2009
Язык курсовой: Русский
Word, rtf, 8 Мб (архив zip, 713 кб)
Курсовую можно скачать бесплатно
Скачать
Данная работа не подходит - план Б:
Создаете заказ
Выбираете исполнителя
Готовый результат
Исполнители предлагают свои условия
Автор работает
Заказать
Не подходит данная работа?
Вы можете заказать написание любой учебной работы на любую тему.
Заказать новую работу

Федеральное агентство по образованию.



Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования.


Самарский государственный технический университет.


Кафедра: «Технология органического и нефтехимического синтеза»


Курсовой проект по дисциплине:


«Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений»







Выполнил:


Руководитель: доцент, к. х. н.






Самара

2008 г.


Задание 1А


на курсовую работу по дисциплине "Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений"

1) Для четырех соединений, приведенных в таблице, вычислить , , методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения.

2) Для первого соединения рассчитать и .

3) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

4) Для первого соединения рассчитать , , . Определить фазовое состояние компонента.

5) Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

6) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости "плотность-температура" для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

7) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические Р-Т зависимости для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их проверку и анализ.

8) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и . Привести графические зависимости указанных энтальпий испарения от температуры для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

9) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и низком давлении.

10) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

11) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и низком давлении.

12) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.


Задание №1


Для четырех соединений, приведенных в таблице, рассчитать и методом Бенсона с учетом первого окружения.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок:

Поправки на гош взаимодействие






Вводим 8 поправок «алкил-алкил»

Поправка на симметрию:

,


Таблица 1


Кол-во вкладов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(С)

5

-42,19

-210,95

127,29

636,45

25,910

129,55

СН-(3С)

1

-7,95

-7,95

-50,52

-50,52

19,000

19

С-(4С)

1

2,09

2,09

-146,92

-146,92

18,29

18,29

СН2-(2С)

3

-20,64

-61,92

39,43

118,29

23,02

69,06

?

10


-278,73


557,3


235,9

гош-поправка

10

3,35

33,5

вклады в энтропию и теплоемкость для гош-поправок в литературе отсутствуют


поправка на симм.

?нар=1


?внутр=729


-54,803





?Ho

-245.23

?So

502,497

po

235.9


Циклобутан


Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправки на гош – взаимодействие отсутствуют.

Поправка на внутреннюю симметрию отсутствуют.


Таблица 3


Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН2-(2С)

4

-20,64

-82,56

39,43

157,72

23,02

92,08

поправка на цикл

1

94,6

94,6

-116,74

-116,74

вклад в теплоемкость в литературе отсутствует

?

4


12,04


40,98


92,08



?Ho

12,04

?So

40,98

po

92,08


о-Ксилол, 1,2-диметилбензол

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправка на симметрию:

.

Вводим орто-поправку «метил-метил». Из имеющихся в справочной таблице данных оптимально подходит поправка «неполярный/ неполярный».


Таблица 4


Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(Сb)

2

-42,19

-84,38

127,29

254,58

13,56

27,12

Cb-C

2

23,06

46,12

-32,19

-64,38

11,18

22,36

Cb-H

4

13,81

55,24

48,26

193,04

17,16

68,64

?

8


16,98


383,24


118,12

поправка на симм. – учитывается только для энтропии

?нар=1


?внутр=9


-18,268



Поправка орто- (неполярный/ неполярный)

1

3,14

3,14

-6,74

-6,740

4,69

4,69



?Ho

20.12

So

358.232

Сpo

122.81


4-Метилпиридин

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок. Поправка на симметрию:

Поскольку в таблице нет специальных вкладов для атомов углерода пиридинового кольца, используем обычные вклады для атомов углерода бензольного кольца (Сb)


Таблица 4


Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(Сb)

1

-42,19

-42,19

127,29

127,29

13,56

13,56

Nb pyrid

1

70,16

70,16

46,18

46,18

8,37

8,37

Cb-(C)

1

23,06

23,06

-32,19

-32,19

11,18

11,18

Cb-H

4

13,81

55,24

48,26

193,04

17,16

68,64

?

7


106,27


334,32


101,75

поправка на симм.

?нар=1


?внутр=3


-9.134





?Ho

106.27

So

325.186

Сpo

101.75



Задание №2


Для первого соединения рассчитать и

2-Метил-3,3-диэтилпентан


Энтальпия.

где -энтальпия образования вещества при 730К; -энтальпия образования вещества при 298К; -средняя теплоемкость.

;

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К., и для элементов составляющих соединение.


Таблица 5


Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

1

19,000

25,120

30,010

33,700

37,126

38,97

С-(4С)

1

18,29

25,66

30,81

33,99

35,758

36,71

СН2-(2С)

3

23,02

29,09

34,53

39,14

43,820

46,34

?

10

235,900

302,150

364,160

410,960

460,516


С

10

8,644

11,929

14,627

16,862

18,820

19,874

Н2

11

28,836

29,179

29,259

29,321

29,511

29,614

?


403,636

440,259

468,119

491,151

512,824



,

,

,

,

,

Энтропия.

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К.


Таблица 5


Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

1

19,000

25,120

30,010

33,700

37,126

38,97

С-(4С)

1

18,29

25,66

30,81

33,99

35,758

36,71

СН2-(2С)

3

23,02

29,09

34,53

39,14

43,820

46,34

?

10

235,900

302,150

364,160

410,960

460,516




Задание №3


Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

Метод Лидерсена.

Критическую температуру находим по формуле:

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных); -сумма парциальных вкладов в критическую температуру.

Критическое давление находится по формуле:

где -критическое давление; -молярная масса вещества; -сумма парциальных вкладов в критическое давление.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем; -сумма парциальных вкладов в критический объем.

Ацентрический фактор рассчитывается по формуле:

;

где - ацентрический фактор; -критическое давление, выраженное в физических атмосферах; -приведенная нормальная температура кипения вещества;

-нормальная температура кипения вещества в градусах Кельвина;

-критическая температура в градусах Кельвина.

Для расчета, выбираем парциальные вклады для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Лидерсена.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

?V

СН3-

5

0,1

1,135

275

СН-

1

0,012

0,21

51

С-

1

0

0,21

41

CH2

3

0,06

0,681

165

?

10

0,172

2,236

532


Критическая температура.

Критическое давление.

.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

;

4-Метилпиридин


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

к-во










СН3-

1

0,02

0,227

55

-CH= (цикл.)

4

0,044

0,616

148

>C= (цикл.)

1

0,011

0,154

36

=N-(ds)

1

0,007

0,13

13

Сумма

7

0,082

1,127

252


Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Циклобутан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

?V

-CH2-(цикл.)

4

0,052

0,736

178

Сумма

4

0,052

0,736

178


Критическая температура.

Критическое давление.

;

Критический объем.

Ацентрический фактор.

о-Ксилол, 1,2-диметилбензол

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

?V

3

2

0,04

0,454

110

-CH= (цикл.)

4

0,044

0,616

148

>C= (цикл.)

2

0,022

0,308

74

Сумма

8

0,106

1,378

332


Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

.

Метод Джобака.

Критическую температуру находим по уравнению;

где - критическая температура; - температура кипения (берем из таблицы данных);

-количество структурных фрагментов в молекуле; -парциальный вклад в свойство.

Критическое давление находим по формуле:

где -критическое давление в барах; -общее количество атомов в молекуле; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем в ; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Для расчета, выбираем парциальные вклады в различные свойства для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Джобака.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

СН3-

5

0,0705

-0,006

СН-

1

0,0164

0,002

С-

1

0,0067

0,0043

CH2

3

0,0567

0

?

10

0,1503

0,0003


Критическая температура.

Критическое давление.

;

Циклобутан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

к-во

?T

?P

СН2 (цикл)

4

0,04

-0,0112

Сумма

4

0,04

-0,0112


Критическая температура.

Критическое давление.

;

о-Ксилол, 1,2-диметилбензол

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

3

2

0,0282

-0,0024

-СН=(цикл)

4

0,0328

0,0044

-С=(цикл)

2

0,0286

0,0016

Сумма

8

0,0896

0,0036


Критическая температура.

Критическое давление.

;

4-Метилпиридин

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

?T

?P

СН3-

1

0,0141

-0,0012

-СН=(цикл)

4

0,0328

0,0044

-С=(цикл)

1

0,0143

0,0008

=N-(ds)

1

0,0085

0,0076

Сумма

7

0,0697

0,0116


Критическая температура.

Критическое давление.

;


Задание №4


Для первого соединения рассчитать , и . Определить фазовое состояние компонента.

Энтальпия

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Для расчета , и воспользуемся таблицами Ли-Кеслера и разложением Питцера.

где - энтальпия образования вещества в стандартном состоянии; -энтальпия образования вещества в заданных условиях; и -изотермические изменения энтальпии.

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтальпии.

Из правой части выражаем:

Энтропия

где - энтропия вещества в стандартном состоянии; - энтропия вещества в заданных условиях;- ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтропии.

Из правой части выражаем:

Теплоемкость.

где - теплоемкость соединения при стандартных условиях; - теплоемкость соединения при заданных условиях; -ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение теплоемкости.

Дж/моль*К

Из правой части выражаем:


Задание №5


Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

Для определения плотности вещества воспользуемся методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости.

где -плотность вещества; М- молярная масса; V-объем.

Для данного вещества найдем коэффициент сжимаемости с использованием таблицы Ли-Кесслера по приведенным температуре и давлении.

Коэффициент сжимаемости находится по разложению Питцера:

где Z-коэффициент сжимаемости; -ацентрический фактор.

Приведенную температуру найдем по формуле

где -приведенная температура в К ; Т-температура вещества в К; -критическая температура в К.

Приведенное давление найдем по формуле ; где - приведенное; Р и давление и критическое давление в атм. соответственно.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

Коэффициент сжимаемости найдем из разложения Питцера:

путем интерполяции находим и.

=0,6773;

=-0,0280;

Из уравнения Менделеева-Клайперона ,

где P-давление; V-объем; Z- коэффициент сжимаемости; R-универсальная газовая постоянная (R=82.04); T-температура;

выразим объем:

М=142,29 г/моль.

Фазовое состояние вещества определяем по таблицам Ли-Кесслера, по приведенным параметрам температуры и давления. Ячейка, соответствующая данным приведенным параметрам находится под линией бинодаля, следовательно данное вещество при 730К и 100 бар – газ.


Задание №6


Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости «плотность-температура» для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления плотности насыщенной жидкости воспользуемся методом Ганна-Ямады.

где -плотность насыщенной жидкости; М -молярная масса вещества; -молярный объем насыщенной жидкости.

где -масштабирующий параметр; -ацентрический фактор; и Г-функции приведенной температуры.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

в промежутке температур от 298 до 475 К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 475 до 600 К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 298 до 600 К вычислим Г по формуле:

Находим масштабирующий параметр:

Полученные результаты сведем в таблицу:


T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

?s ,г/см3

187,2738

0,3

0,3252

328,7164

0,2646

95,8685

1.3312

218,4861

0,35

0,3331

328,7164

0,2585

109,5005

1,2994

249,6983

0,4

0,3421

328,7164

0,2521

112,4670

1,2651

280,9106

0,45

0,3520

328,7164

0,2456

115,6993

1,2298

312,1229

0,5

0,3625

328,7164

0,2387

119,1650

1,1940

343,3352

0,55

0,3738

328,7164

0,2317

122,8869

1,1579

374,5475

0,6

0,3862

328,7164

0,2244

126,9426

1,1209

405,7598

0,65

0,3999

328,7164

0,2168

131,4645

1,0823

436,9721

0,7

0,4157

328,7164

0,2090

136,6402

1,0413

468,1844

0,75

0,4341

328,7164

0,2010

142,7120

0,9970

499,3967

0,8

0,4563

328,7164

0,1927

149,9773

0,9487

530,609

0,85

0,4883

328,7164

0,1842

160,4985

0,8865

561,8213

0,9

0,5289

328,7164

0,1754

173,8487

0,8185

580,5486

0,93

0,5627

328,7164

0,1701

184,9601

0,7693

593,0336

0,95

0,5941

328,7164

0,1664

195,2829

0,7286

605,5185

0,97

0,6410

328,7164

0,1628

210,7108

0,6753

611,7609

0,98

0,6771

328,7164

0,1609

222,5759

0,6393

618,0034

0,99

0,7348

328,7164

0,1591

241,5476

0,5891



Циклобутан

T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

?s ,г/см3

139,0728

0,3

0,3252

752,1954

0,2646

233,3600

0,2404

162,2516

0,35

0,3331

752,1954

0,2585

239,3309

0,2344

185,4304

0,4

0,3421

752,1954

0,2521

246,0977

0,2280

208,6092

0,45

0,3520

752,1954

0,2456

253,4727

0,2214

231,788

0,5

0,3625

752,1954

0,2387

261,3882

0,2147

254,9668

0,55

0,3738

752,1954

0,2317

269,8969

0,2079

278,1456

0,6

0,3862

752,1954

0,2244

279,1725

0,2010

301,3244

0,65

0,3999

752,1954

0,2168

289,5111

0,1938

324,5032

0,7

0,4157

752,1954

0,2090

301,3316

0,1862

347,682

0,75

0,4341

752,1954

0,2010

315,1769

0,1780

370,8608

0,8

0,4563

752,1954

0,1927

331,7151

0,1691

394,0396

0,85

0,4883

752,1954

0,1842

355,5282

0,1578

417,2183

0,9

0,5289

752,1954

0,1754

385,7055

0,1455

431,1256

0,93

0,5627

752,1954

0,1701

410,7518

0,1366

440,3971

0,95

0,5941

752,1954

0,1664

433,9578

0,1293

449,6687

0,97

0,6410

752,1954

0,1628

468,5486

0,1197

454,3044

0,98

0,6771

752,1954

0,1609

495,0958

0,1133

458,9402

0,99

0,7348

752,1954

0,1591

537,4744

0,1044



о-Ксилол, 1,2-диметилбензол


T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

?s ,г/см3

189,3122

0,3

0,3252

374,9598

0,2646

112,2652

0,9637

220,8642

0,35

0,3331

374,9598

0,2585

115,2382

0,9388

252,4163

0,4

0,3421

374,9598

0,2521

118,6036

0,9122

283,9683

0,45

0,3520

374,9598

0,2456

122,2723

0,8848

315,5203

0,5

0,3625

374,9598

0,2387

126,2126

0,8572

347,0724

0,55

0,3738

374,9598

0,2317

130,4511

0,8293

378,6244

0,6

0,3862

374,9598

0,2244

135,0732

0,8009

410,1764

0,65

0,3999

374,9598

0,2168

140,2236

0,7715

441,7285

0,7

0,4157

374,9598

0,2090

146,1077

0,7404

473,2805

0,75

0,4341

374,9598

0,2010

152,9918

0,7071

504,8325

0,8

0,4563

374,9598

0,1927

161,2043

0,6711

536,3846

0,85

0,4883

374,9598

0,1842

172,9800

0,6254

567,9366

0,9

0,5289

374,9598

0,1754

187,8885

0,5758

586,8678

0,93

0,5627

374,9598

0,1701

200,2365

0,5403

599,4886

0,95

0,5941

374,9598

0,1664

211,6540

0,5111

612,1095

0,97

0,6410

374,9598

0,1628

228,6393

0,4732

618,4199

0,98

0,6771

374,9598

0,1609

241,6545

0,4477

624,7303

0,99

0,7348

374,9598

0,1591

262,4056

0,4123



4-Метилпиридин


T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

?s ,г/см3

195,4767

0,3

0,3252

326,7747

0,2646

98,5374

0,9451

228,0562

0,35

0,3331

326,7747

0,2585

101,1289

0,9209

260,6356

0,4

0,3421

326,7747

0,2521

104,0632

0,8949

293,2151

0,45

0,3520

326,7747

0,2456

107,2617

0,8682

325,7945

0,5

0,3625

326,7747

0,2387

110,6966

0,8413

358,374

0,55

0,3738

326,7747

0,2317

114,3910

0,8141

390,9534

0,6

0,3862

326,7747

0,2244

118,4194

0,7864

423,5329

0,65

0,3999

326,7747

0,2168

122,9085

0,7577

456,1123

0,7

0,4157

326,7747

0,2090

128,0379

0,7274

488,6918

0,75

0,4341

326,7747

0,2010

134,0403

0,6948

521,2712

0,8

0,4563

326,7747

0,1927

141,2029

0,6595

553,8507

0,85

0,4883

326,7747

0,1842

151,4816

0,6148

586,4301

0,9

0,5289

326,7747

0,1754

164,4974

0,5661

605,9778

0,93

0,5627

326,7747

0,1701

175,2823

0,5313

619,0096

0,95

0,5941

326,7747

0,1664

185,2584

0,5027

632,0414

0,97

0,6410

326,7747

0,1628

200,1054

0,4654

638,5573

0,98

0,6771

326,7747

0,1609

211,4855

0,4404

645,0731

0,99

0,7348

326,7747

0,1591

229,6344

0,4056



Задание №7


Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические P-T зависимости для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления давления насыщенного пара воспользуемся корреляциями

Ли-Кесслера, Риделя и Амброуза-Уолтона.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и критического давления данного вещества: . Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.


Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

-5,8100

-7,4402

0,0002

0.0031

323

0,52

-4,9185

-5,9645

0,0007

0.0131

348

0,56

-4,1614

-4,7734

0,0024

0.0441

373

0,60

-3,5110

-3,8045

0,0068

0.1222

398

0,64

-2,9470

-3,0118

0,0162

0.2907

423

0,68

-2,4535

-2,3609

0,0343

0.6115

448

0,72

-2,0187

-1,8251

0,0652

1.1638

473

0,76

-1,6329

-1,3839

0,1139

2.0414

498

0,80

-1,2886

-1,0210

0,1852

3.3502

523

0,84

-0,9796

-0,7234

0,2832

5.2080

548

0,88

-0,7010

-0,4808

0,4113

7.7496

573

0,92

-0,4487

-0,2847

0,5714

11.1385


Корреляция Риделя

где - приведенная температура кипения.


Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

0,0001

0.0031

323

0,52

0,0006

0.0130

348

0,56

0,0020

0.0436

373

0,60

0,0056

0.1206

398

0,64

0,0132

0.2868

423

0,68

0,0278

0.6031

448

0,72

0,0529

1.1487

473

0,76

0,0928

2.0173

498

0,80

0,1526

3.3157

523

0,84

0,2377

5.1638

548

0,88

0,3544

7.6992

573

0,92

0,5104

11.0895


Метод Амброуза-Уолтона.

где


Т

Тr

?

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

0,52

-5,8518

-7,4767

-0,2979

0,0001

0.0032

323

0,52

0,48

-4,9751

-6,0420

-0,2096

0,0006

0.0138

348

0,56

0,44

-4,2318

-4,8990

-0,1374

0,0021

0.0458

373

0,60

0,40

-3,5932

-3,9769

-0,0810

0,0058

0.1254

398

0,64

0,36

-3,0381

-3,2243

-0,0393

0,0136

0.2947

423

0,68

0,32

-2,5505

-2,6033

-0,0108

0,0283

0.6139

448

0,72

0,28

-2,1179

-2,0853

0,0062

0,0534

1.1608

473

0,76

0,24

-1,7307

-1,6487

0,0138

0,0934

2.0290

498

0,80

0,20

-1,3813

-1,2769

0,0141

0,1531

3.3263

523

0,84

0,16

-1,0634

-0,9570

0,0094

0,2381

5.1741

548

0,88

0,12

-0,7720

-0,6785

0,0021

0,3549

7.7100

573

0,92

0,08

-0,5025

-0,4330

-0,0050

0,5107

11.0960




Циклобутан

Корреляция Ли-Кеслера

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar: .


Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.65

-2.9116

-3.0829

0.0286

1.4249

323

0.70

-2.2792

-2.2739

0.0636

3.1757

348

0.76

-1.7401

-1.6438

0.1245

6.2111

373

0.81

-1.2730

-1.1464

0.2203

10.9946

398

0.87

-0.8614

-0.7463

0.3615

18.0404

423

0.92

-0.4922

-0.4147

0.5606

27.9717

448

0.97

-0.1541

-0.1279

0.8346

41.6465


Корреляция Риделя.