Вход

Бор и алюминий

Контрольная работа по химии
Дата добавления: 19 октября 2005
Язык контрольной: Русский
Word, rtf, 145 кб (архив zip, 18 кб)
Контрольную можно скачать бесплатно
Скачать


Министерство образования и науки РФ

Череповецкий Государственный Университет

Кафедра химии

Лабораторная работа № 2


Бор и алюминий







Выполнила студентка

группы 3ХТ-11

Щепеткова Галина

Проверил преподаватель

Балицкий С. Н.

Отметка о зачете:













2005-2006 учебный год

1.Цель работы:


Изучение свойств бора и алюминия и их соединений.


3.Ход работы.


Получение борной кислоты.


Опыт №1.

В пробирку с несколькими каплями горячего насыщенного раствора буры ввели несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагреваем раствор буры. Пронаблюдали выпадение маленьких кристалликов борной кислоты.

Na2B4O7+H2SO4(конц.)+5H2Ot Na2SO4+4H3BO3

белый

B4O72-+2H++5H2O04H3BO30


Свойства буры.

Опыт №2

Возьмем в пробирку немного раствора буры и испытаем его синей и красной лакмусовой бумажкой.


Na2B4O7+7HOH2NaOH+4H3BO3

Красная лакмусовая бумажка стлала фиолетового цвета, а синяя – бесцветной. При гидролизе создается – щелочная среда.

Опыт №3

Смачиваем платиновую проволочку в дистиллированной воде, чтобы подцепить буру. Поместим в ушко платиновой проволочки несколько кристаллов буры и внесем в пламя горелки. Происходит плавление буры и образование прозрачного и стекловидного перла буры.

Опыт №4

Полученный перл опустим в пробирку с концентрированным раствором соли хрома и снова прокалим. В начале в растворе идет гидролиз соли по уравнению.

Cr2(SO4)3 +6HOH2Cr(OH)3+3H2SO4

Вследствие нагревания раствора происходит разложение гидроксида хрома по уравнению:

2Cr(OH)3t Cr2O3+3HOH

В итоге сплавление буры происходит с оксидом, а не солью:

Na2B4O7 + Cr2O3 t 2NaBO2*2Cr(BO2)3

Получится стекловидная, круглой формы капелька


Опыт №5

Проделаем аналогичный опыт с концентрированным раствором соли кобальта. Образуется темно – розовый стекловидный расплав. Получились перла белого цвета. Поле того как мы повторили 4 опыт, у нас получилась сиреневого цвета кашица.

CoSO4+ 2HOHCo(OH)2+H2SO4

Co(OH)2tCoO+2H2O

Na2B4O7 +CoO2NaBO2*Co(BO2)2


Взаимодействие алюминия с кислотами

Опыт №6

В две пробирки поместим небольшие количества Al, а за тем нальем разбавленных кислот (2H): в одну пробирку – соляной кислоты, а во вторую – азотной.

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Al0-3eAl+3 2

2H-+1e*2H02 3


2Al0+6H-2Al+3+3H02


При взаимодействии алюминия с соляной кислотой, протекает бурная реакция с выделением газа Н2. При взаимодействии алюминия с азотной кислотой, реакция протекает менее бурно.


Опыт №7

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 1мл концентрированной серной кислоты и нагреть, происходи выделение сероводорода, с неприятным запахом.

8Al+15H2SO4(конц.)4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O

Al0-3еAl+3 8

SO42-+10H++8еH2S0+4H2O0 3

8Al0+3SO42-+30H+8Al+3+3H2S0+12H2O0


Опыт №8

В пробирку внесем немного алюминия и нальем1мл концентрированной азотной кислоты, раствор нагреем.

Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2+6H2O

Al0-3еAl+3 1

NO3-+2H++1e  NO20+ H2O0 3

Al0+3NO3-+6H+Al+3+3NO20+3H2O0



Меняется цвет, имеет желто-оранжевый цвет, реакция протекает бурно, происходит помутнение раствора.


Взаимодействие алюминия с растворами щелочей


Опыт №9

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 3-4мл 30% - ного раствора NaOH. При слабом нагревании раствора наблюдаем выделение водорода. Раствор помутнел.

2NaOH+Alt Na2AlO2+H2


Амфотерность гидроокиси алюминия

Опыт №10

Нальем в пробирку несколько капель раствора соли алюминия и по каплям прибавим раствор NaOH до образования белого осадка Al(OH)3.

Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+ 2Al(OH)3

2Al3++6OH-2Al(OH)30

Содержимое пробирки перемешаем и жидкость с осадком разольем в две пробирки. Затем в одну пробирку прильем разбавленной соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра до растворения осадка.

2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Гидролиз солей алюминия

Опыт №11

Нальем в пробирку несколько капель раствора сульфата алюминия и испытаем его красной и синей лакмусовой бумажкой.

Al2(SO4)3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2SO4

C красной лакмусовой и синей бумажкой ничего не происходит. Кислая среда.

Опыт №12

Нальем в пробирку 1мл раствора сульфата алюминия и прибавим к нему раствор сульфида натрия. Образовался белый осадок.

Al2(SO4)3+3Na2SAl2S3+3Na2SO4

2Al3++3S2- Al2S30

Происходит полный гидролиз сульфида алюминия:

Al2S3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2S

Для того, чтобы убедится, что это гидроокись алюминия, осадок вместе с раствором разделим на две пробирки. В одну прибавим соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра. В обеих пробирках происходит растворение осадка.


2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Вывод:

Изучили свойства бора и алюминия и их соединений.

Борную кислоту получили в результате активного взаимодействия буры с концентрированной серной кислотой. При гидролизе буры щелочная реакция среды, при её плавлении получили перл буры. При сплавлении перла буры с раствором соли хрома получили стекловидную, круглой формы капельку, а с раствором соли кобальта – кашица сиреневого цвета.

Алюминий активно реагирует с растворами соляной и азотной кислот. С соляной – с выделением водорода, с азотной – с выделением оксида азота, с концентрированной серной – с выделением сероводорода. При реакции алюминия с щёлочью происходит образование амфотерного гидроксида алюминия с кислой реакцией среды. Соли алюминия, образованные сильной кислотой, подвергаются гидролизу в одну ступень, соли, образованные слабой кислотой, - необратимому гидролизу.


7. Литература:

  1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981.

  2. Пособие по химии для поступающих в вузы. – Московского университета., 1974.

  3. Диск «Химия»







© Рефератбанк, 2002 - 2017