Вход

Бор и алюминий

Контрольная работа по химии
Дата добавления: 19 октября 2005
Язык контрольной: Русский
Word, rtf, 145 кб (архив zip, 18 кб)
Контрольную можно скачать бесплатно
Скачать
Данная работа не подходит - план Б:
Создаете заказ
Выбираете исполнителя
Готовый результат
Исполнители предлагают свои условия
Автор работает
Заказать
Не подходит данная работа?
Вы можете заказать написание любой учебной работы на любую тему.
Заказать новую работу


Министерство образования и науки РФ

Череповецкий Государственный Университет

Кафедра химии

Лабораторная работа № 2


Бор и алюминий







Выполнила студентка

группы 3ХТ-11

Щепеткова Галина

Проверил преподаватель

Балицкий С. Н.

Отметка о зачете:













2005-2006 учебный год

1.Цель работы:


Изучение свойств бора и алюминия и их соединений.


3.Ход работы.


Получение борной кислоты.


Опыт №1.

В пробирку с несколькими каплями горячего насыщенного раствора буры ввели несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагреваем раствор буры. Пронаблюдали выпадение маленьких кристалликов борной кислоты.

Na2B4O7+H2SO4(конц.)+5H2Ot Na2SO4+4H3BO3

белый

B4O72-+2H++5H2O04H3BO30


Свойства буры.

Опыт №2

Возьмем в пробирку немного раствора буры и испытаем его синей и красной лакмусовой бумажкой.


Na2B4O7+7HOH2NaOH+4H3BO3

Красная лакмусовая бумажка стлала фиолетового цвета, а синяя – бесцветной. При гидролизе создается – щелочная среда.

Опыт №3

Смачиваем платиновую проволочку в дистиллированной воде, чтобы подцепить буру. Поместим в ушко платиновой проволочки несколько кристаллов буры и внесем в пламя горелки. Происходит плавление буры и образование прозрачного и стекловидного перла буры.

Опыт №4

Полученный перл опустим в пробирку с концентрированным раствором соли хрома и снова прокалим. В начале в растворе идет гидролиз соли по уравнению.

Cr2(SO4)3 +6HOH2Cr(OH)3+3H2SO4

Вследствие нагревания раствора происходит разложение гидроксида хрома по уравнению:

2Cr(OH)3t Cr2O3+3HOH

В итоге сплавление буры происходит с оксидом, а не солью:

Na2B4O7 + Cr2O3 t 2NaBO2*2Cr(BO2)3

Получится стекловидная, круглой формы капелька


Опыт №5

Проделаем аналогичный опыт с концентрированным раствором соли кобальта. Образуется темно – розовый стекловидный расплав. Получились перла белого цвета. Поле того как мы повторили 4 опыт, у нас получилась сиреневого цвета кашица.

CoSO4+ 2HOHCo(OH)2+H2SO4

Co(OH)2tCoO+2H2O

Na2B4O7 +CoO2NaBO2*Co(BO2)2


Взаимодействие алюминия с кислотами

Опыт №6

В две пробирки поместим небольшие количества Al, а за тем нальем разбавленных кислот (2H): в одну пробирку – соляной кислоты, а во вторую – азотной.

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Al0-3eAl+3 2

2H-+1e*2H02 3


2Al0+6H-2Al+3+3H02


При взаимодействии алюминия с соляной кислотой, протекает бурная реакция с выделением газа Н2. При взаимодействии алюминия с азотной кислотой, реакция протекает менее бурно.


Опыт №7

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 1мл концентрированной серной кислоты и нагреть, происходи выделение сероводорода, с неприятным запахом.

8Al+15H2SO4(конц.)4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O

Al0-3еAl+3 8

SO42-+10H++8еH2S0+4H2O0 3

8Al0+3SO42-+30H+8Al+3+3H2S0+12H2O0


Опыт №8

В пробирку внесем немного алюминия и нальем1мл концентрированной азотной кислоты, раствор нагреем.

Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2+6H2O

Al0-3еAl+3 1

NO3-+2H++1e  NO20+ H2O0 3

Al0+3NO3-+6H+Al+3+3NO20+3H2O0



Меняется цвет, имеет желто-оранжевый цвет, реакция протекает бурно, происходит помутнение раствора.


Взаимодействие алюминия с растворами щелочей


Опыт №9

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 3-4мл 30% - ного раствора NaOH. При слабом нагревании раствора наблюдаем выделение водорода. Раствор помутнел.

2NaOH+Alt Na2AlO2+H2


Амфотерность гидроокиси алюминия

Опыт №10

Нальем в пробирку несколько капель раствора соли алюминия и по каплям прибавим раствор NaOH до образования белого осадка Al(OH)3.

Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+ 2Al(OH)3

2Al3++6OH-2Al(OH)30

Содержимое пробирки перемешаем и жидкость с осадком разольем в две пробирки. Затем в одну пробирку прильем разбавленной соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра до растворения осадка.

2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Гидролиз солей алюминия

Опыт №11

Нальем в пробирку несколько капель раствора сульфата алюминия и испытаем его красной и синей лакмусовой бумажкой.

Al2(SO4)3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2SO4

C красной лакмусовой и синей бумажкой ничего не происходит. Кислая среда.

Опыт №12

Нальем в пробирку 1мл раствора сульфата алюминия и прибавим к нему раствор сульфида натрия. Образовался белый осадок.

Al2(SO4)3+3Na2SAl2S3+3Na2SO4

2Al3++3S2- Al2S30

Происходит полный гидролиз сульфида алюминия:

Al2S3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2S

Для того, чтобы убедится, что это гидроокись алюминия, осадок вместе с раствором разделим на две пробирки. В одну прибавим соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра. В обеих пробирках происходит растворение осадка.


2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Вывод:

Изучили свойства бора и алюминия и их соединений.

Борную кислоту получили в результате активного взаимодействия буры с концентрированной серной кислотой. При гидролизе буры щелочная реакция среды, при её плавлении получили перл буры. При сплавлении перла буры с раствором соли хрома получили стекловидную, круглой формы капельку, а с раствором соли кобальта – кашица сиреневого цвета.

Алюминий активно реагирует с растворами соляной и азотной кислот. С соляной – с выделением водорода, с азотной – с выделением оксида азота, с концентрированной серной – с выделением сероводорода. При реакции алюминия с щёлочью происходит образование амфотерного гидроксида алюминия с кислой реакцией среды. Соли алюминия, образованные сильной кислотой, подвергаются гидролизу в одну ступень, соли, образованные слабой кислотой, - необратимому гидролизу.


7. Литература:

  1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981.

  2. Пособие по химии для поступающих в вузы. – Московского университета., 1974.

  3. Диск «Химия»







© Рефератбанк, 2002 - 2017