Вход

Определение термодинамических параметров

Контрольная работа по физике
Дата добавления: 14 ноября 2007
Язык контрольной: Русский
Word, rtf, 581 кб (архив zip, 51 кб)
Контрольную можно скачать бесплатно
Скачать
Не подходит данная работа?
Вы можете заказать написание любой учебной работы на любую тему.
Заказать новую работу

Министерство Образования Российской Федерации

Пермский Государственный Технический Университет

Березниковский филиал.








РАСЧЕТНАЯ РАБОТА


По предмету: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


















Проверил: Колбасина В.Д.












г. Березники 2005.

1. Исходные данные:


1.1 Формула химической реакции: Ва(OН)2(T)C(T)=2Fe(T)+3CO(Г)


1.2 Условия протекания процесса: Температура Т=850 К


Давление Р=1,013?105 Па



Определить: ?H, ?U, ?S, ?F, ?G.


2. Расчет термодинамических величин:



2.1 Рассчитать энтальпию(?H, Т=298 К)


Вывод: в стандартных условиях процесс протекает с поглощением тепла, т.к. энтальпия положительна. Эндотермический процесс.


2.2 Рассчитать энтальпию(?H, Т=850 К)

Вывод: при температуре 850 К энтальпия увеличивается, а значит, поглощение тепла системой увеличивается.


2.3 Рассчитать энтропию(?S, Т=298 К)


Вывод: т.к. энтропия положительна, то в стандартных условиях реакция протекает самопроизвольно – необратимый процесс (для изолированной системы).


2.4 Рассчитать энтропию(?S, Т=850 К)

Вывод: с увеличением температуры энтропия возрастает (для изолированной системы).


2.5 Расчет изменения внутренней энергии системы:

Поскольку в конечных продуктах реакции образуется газообразное вещество, то изменение внутренней энергии находится по формуле:

?U =?H +?n?R?T где R – универсальная газовая постоянная(8,3144 Дж/моль?К)

?n=(nкон.пр.-nисх.пр.)г.в-в=3-0=3, тогда


?U=523430-3?8,3144?850=502,23 кДж


Вывод: поскольку изменение внутренней энергии есть число положительное, то при протекании реакции система не совершает работу над внешними силами.


2.6 Расчет свободной энергии Гиббса при стандартной температуре:

или же

- погрешность в расчете

Вывод: т.к. энергия Гиббса положительна, то процесс протекает не самопроизвольно (для закрытой системы).


2.7 Расчет свободной энергии Гиббса при температуре Т=850 К:


Вывод: при Т=850 К процесс протекает уже самопроизвольно (для закрытой системы), т.к. энергия Гиббса больше нуля.


2.8 Расчет свободной энергии Гельмгольца:


?F =?U +T??S=502,23-850?974,95?10-3=-326,48 кДж


Вывод: отрицательная величина энергии Гельмгольца указывает на возможность совершения системой положительной работы – это есть критерий самопроизвольного протекания процесса.



Общий вывод: т.к. ?H>0, ?S>0, a ?G<0, то процесс реализуется только при высоких температурах. При понижении температуры процесс стремится к равновесию.









© Рефератбанк, 2002 - 2017