Вход

Получение неорганических веществ

Реферат по химии
Дата добавления: 28 мая 2006
Язык реферата: Русский
Word, rtf, 127 кб
Реферат можно скачать бесплатно
Скачать



 1 

Способы получения веществ.


Как получить оксид?


1) Горение простых веществ в кислороде:

t

S + O2  SO2

простое кислород оксид

вещество


Элементы неметаллы образуют при горении их простых веществ оксиды:


оксид серы (IV): SO2 ; оксид углерода (IV): CO2 ; оксид фосфора (V): P2O5


Если простое вещество  металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.


2) Горение сложных веществ в кислороде:


Если в сложном веществе есть металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна.

t

АB + O2  АО + BO

сложное кислород оксид оксид

вещество


Если в сложном веществе есть элемент ( A или В ) неметалл, то:


1) Сера при горении образует - оксид серы (IV) ( SO2 ) ;

2) Водород при горении образует - воду ( H2O ) ;

3) Углерод ( C ) при горении образует - оксид углерода (IV) ( CO2 );

4) Азот ( N ) при горении не соединяется с кислородом, а превращается в простое вещество N2 (азот).


3) Разложение нерастворимых оснований (а также гидроксидов кальция и бария) при нагревании:

t

Cu(OH)2 ======> CuO + H2O

основание оксид оксид


4) Разложение кислот (кремниевой (при нагревании), сернистой и угольной (при образовании в растворе)):

t

H2SiO3 ======> SiO2 + H2O

кремниевая кислота

K2SO3 + 2 HCl ======> 2 KCl + SO2  + H2O

сульфит любого кислота

металла образуются за счёт

разложения кислоты (H2SO3)


5) Термическое разложение солей (карбонаты и сульфиты кроме натрия и калия):

t

CaCO3 ======> CaO + CO2

карбонат оксид оксид

t

MgSO3 ======> MgO + SO2

cульфит оксид оксид

 2


Как получить щелочь (растворимое основание)?


1) Реакцией активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой:


2 K + 2 H2O =====> 2 KOH + H2 


2) Реакцией оксида активного металла ( Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений ) с водой:


K2O + H2O =====> 2 KOH


Как получить нерастворимое и малорастворимое основание?


1) Реакцией между растворимой солью и щёлочью (растворимым основанием):


Al(NO3)3 + 3 NaOH =====> Al(OH)3  + 3 NaNO3


Как получить кислоту?


1) Реакцией водорода с неметаллом (ГАЛОГЕНОМ или СЕРОЙ) и последующим растворением полученного соединения в воде:

t

H2 + Cl2 =====> 2 HCl

(любой галоген)

t

H2 + S =====> H2S


2) Реакцией кислотного оксида с водой:


SO3 + H2O ====> H2SO4

(или любой другой

кислотный оксид)


3) Реакцией обмена между солью и кислотой ( получают кислоты кроме серной )


K2S + H2SO4 =======> K2SO4 + H2S 


Как получить среднюю соль?


1) Реакцией металла с неметаллом (с СЕРОЙ, ГАЛОГЕНОМ и некоторыми другими неметаллами) при нагревании:

t

Fe + S ====> FeS


C галогенами металл проявляет максимальную валентность:


III

2 Fe + 3 Cl2 ======> 2 FeCl3


2) Реакцией металла с солью.


Металл проявляет при этом минимальную валентность

II

Fe + 2 AgNO3 =====> Fe(NO3)2 + 2 Ag 

стоит левее соль растворима

серебра в ряду

напряжений

 3 


3) Реакцией металла с кислотой.


Металл проявляет при этом минимальную валентность (кроме реакций с азотной кислотой):


II

Fe + 2 HCl ======> FeCl2 + H2 

стоит левее водорода железо

в ряду напряжений имеет валентность II


4) Реакцией оксида металла с кислотой.


ZnO + 2 HNO3 =====> Zn(NO3)2 + H2O


5) Реакцией основания с кислотой.


3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 ======> Ba3(PO4)2  + 6 H2O


6) Реакцией щёлочи с солью.


CrCl3 + 3 KOH ======> Cr(OH)3  + 3 KCl


7) Реакцией между двумя солями.


CuCl2 + 2 AgNO3 ======> 2 AgCl  + Cu(NO3)2


8) Реакцией соли с кислотой.


BaCO3 + 2 HNO3 =====> Ba(NO3)2 + CO2  + H2O


образуются за счёт

разложения кислоты ( H2CO3 )


9) Реакцией кислотного оксида со щёлочью.


SO2 + 2 KOH =====> K2SO3 + H2O


1О) Реакцией кислотного и основного оксидов (вне раствора) при нагревании.

t

CO2 + Na2O =====> Na2CO3


Как получить кислую соль?


1) Реакцией многоосновной кислоты и её соли.


2 Na3PO4 + H3PO4 =====> 3 Na2HPO4

Na3PO4 + 2 H3PO4 =====> 3 NaH2PO4

CaCO3 + CO2 + H2O ======> Ca(HCO3)2


2) Реакцией между многоосновновной кислотой и щёлочью.


KOH + H2S =====> KHS + H2O

NaOH + H3PO4 =====> NaH2PO4 + H2O

2 NaOH + H3PO4 =====> Na2HPO4 + 2 H2O


 4 


3) Реакцией кислотного оксида и щёлочи.


CO2 + NaOH =====> NaHCO3

P2O5 + 4 KOH ====> 2 K2HPO4 + H2O

P2O5 + 2 KOH + H2O ====> 2 KH2PO4


Как получить основную соль?


1) При действии небольших количеств щелочей к растворам средних солей, имеющих нерастворимые основания.


FeCl3 + 2 KOH ====> Fe(OH)2Cl + 2 KCl


2) При действии солей слабых кислот на средние соли металлов, имеющих нерастворимые основания ( меди, цинка, магния, свинца ).


2 CuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O ======> [ CuOH ]2CO3 + CO2 + 4 NaCl


Как получить комплексную гидроксосоль?


1) При действии избытка щелочи на амфотерный металл или его соединение.


2 Al + 2 KOH + 6 H2O ====> 2 K[Al(OH)4] + 3 H2


Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O ====> 2 K[Al(OH)4]


Al(OH)3 + KOH ====> K[Al(OH)4]


AlCl3 + 4 KOH ====> K[Al(OH)4] + 3 KCl


Как получить металл?


1) Реакцией активного металла с раствором соли.


Mg + CuSO4 ====> Cu  + MgSO4

стоит левее соль растворима

меди в ряду

напряжений


2) Реакцией восстановления металла из оксида водородом, углеродом или оксидом углерода (II) при нагревании.

t

CuO + H2 ====> Cu + H2O


При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО - оксид углерода (II):


t

ZnO + C =====> Zn + CO 


При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО2 - оксид углерода (IV):


t

FeO + CO =====> Fe + CO2


3) Электролизом расплавов и растворов солей (курс химии 9 класса).

© Рефератбанк, 2002 - 2017