Молдавский Государственный Университет
Кафедра неорганической химии
Курсовая работа
Тема: «Медь».
Работу выполнила: Работу проверил:
Студентка 7гр. ТРСМ доктор конферициар
Марару Н. Кудрицкая С.А.
Кишинев 2007
Содержание:
Химические и физические свойства элемента
Химические реакции
Геохимия меди.
Биологические действия
Препараты меди
Использование
Литература
Медь (лат. Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum.
Химические и физические свойства элемента.
Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева;
атомный номер 29,
атомная масса 63,546.
температура плавления- 1083 C;
температура кипения - 2595 C;
плотность - 8,98 г/см3.
Медь — электроположительный металл. Относительную устойчивость ее ионов можно оценить на основании следующих данных:
Cu2+ + e ? Cu+ E0 = 0,153 B,
Сu+ + е ? Сu0 E0 = 0,52 В,
Сu2+ + 2е ? Сu0 E0 = 0,337 В.
По геохимической классификации В.М. Гольдшмидта, медь относится к халькофильным элементам с высоким сродством к S, Se, Te, занимающим восходящие части на кривой атомных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфиднооксидную оболочку.
Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования изменения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процессов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями. Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю изотопа Cu (63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu (65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2, известны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.
К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт - Cu2O. Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два.
Радиус одновалентной меди +0.96, этому отвечает и эк - 0,70. Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28; ионного радиуса 0,80.
Очень интересна величина потенциалов ионизации: для одного электрона - 7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая, показывающая большую трудность отрыва наружных электронов.
Одновалентная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.
Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.
Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соединения притягивать электроны. Электроотрицательность Cu2+ - 984 кДж/моль, Cu+ - 753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют ионную связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентную. Сульфиды тяжелых металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи (ЭО у S-1571, Cu-984, Pb-733). Медь является амфотерным элементом - образует в земной коре катионы и анионы.
Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. По электропроводности медь занимает второе место среди всех металлов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди. Медь образует до 240 минералов, однако лишь около 40 имеют промышленное значение. Техническая медь — металл красного, в изломе розового цвета, при просвечивании в тонких слоях — зеленовато-голубой
самородная
медь 
медный купорос
Химические реакции:
1. Cu0 + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O + SO2
Cu0 + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2 O
Cu0 + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2 O
2Cu0 + 4HCl + O2 = 2CuCl2+ 2H2 O
2. Cu+
Oбразование
сульфида меди
из закиси меди
2Cu2
O + 2FeS + SiO2
= (FeO)2
( SiO2
+ 2Cu2
S
2Cu+ Cl = CuCl2 + Cu0
CuCl + 2NH3 = [Cu+ (NH3)2]+
Cu2 O + FeS = Cu2 S + FeO
2Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 + 765600 Дж
2Cu2 O+Cu2 S = 6Cu+SO2
Cu2 S+3O2 = 2Cu2 O+2SO2
2CuFeS2 + 3O2 ? 2FeO + 2CuS + 2SO2
Cu2+
Тепловой эффект реакции восстановления меди из ее оксида углем
2CuO(кр) + C(графит) = 2Cu(кр) + CO2(г)
4CuO = 2Cu2 O + O20
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 +H2O
CuO + H2 SO4 -----> CuSO4 + H2 O
CuO + H2 SO4 --> CuSO4 + H2 O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
6CuO + FeS = 3Cu2 O + SO2 + FeO;
Cu(NO3 )2 + 2 NaOH-----> Cu(OH)2 + 2 NaNO3
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2-----> CuO + H2 O
Cu(OH)2+ 2HCl= CuCl2 +2H2O
Cu(OH)2+ NaOHK = Na2 [Cu(OH)4 ]
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH-
Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO2
CuSO4 + Zn --> Cu + ZnSO4
2CuSO4 = 2 CuO+ 2SO2+O2
2CuS+3O2 = 2Cu2O+2SO2
Геохимия меди.
Из приведенной характеристики ионов вытекает общий тип миграции меди: слабая миграция ионов w=1 и очень сильная ионов w=2 с рядом довольно легко растворимых солей галоидов и аниона(So 44 0); равным образом осаждаемость благодаря активной поляризации ионами: (Co 43 0),(SiO 44 0),(PO 44 0), (AsO 44 0). Типы распределения и концентрации меди весьма многочисленны и разнообразны. Мы можем выделить шесть главных типов, причем в основе будут лежать следующие геохимические положения:
1) легкое отщепление меди из магм с переходом в пневматолиты еще при дифференциации основных пород и даже может быть при ликвации ультраосновных;
2) при гидротермальном процессе главное осаждение меди в геофазы процессов G-H, т.е. около 400-300 50 0;
3) в гипергенной обстановке фиксация меди преимущественно анионами (So 43 0),(SiO 43 0) при общей большой миграционной способности меди (особенно в виде легкорастворимого сульфата). С.С. Смирнов характеризует миграцию так: "миграция меди тем более облегчается, чем выше в рудах отношение серы к меди, чем менее активна обстановка, чем менее влажен климат и чем более проницаема рудная масса".
Рассмотрим более подробно геохимическую миграцию элемента.
В гидротермах Cu мигрирует в форме различных комплексов Cu 5+ 0и Cu 52+ и концентрируется на геохимических барьерах в виде халькопирита и других сульфидов (меднопорфировые, медноколчеданные и др. месторождения). В поверхностных водах обычно содержится n*10 5-6 0г/л Cu, что соответствует коэффициенту водной миграции 0,n. Большая часть Cu мигрирует с глинистыми частицами, которые энергично ее адсорбируют. Наиболее энергично мигрирует в сернокислых водах зоны окисления сульфидных руд, где образуется легко растворимый CuSO 44 0. Содержание Cu в таких водах достигает n г/л, на участках месторождений возникают купоросные ручьи и озера. Однако такая миграция непродолжительна: при нейтрализации кислых вод на барьере Д1 осаждаются вторичные минералы Cu, она адсорбируется глинами, гидроксидами марганца, гумусом, кремнеземом. Так образуется повышенное содержание меди в почвах и континентальных отложениях ландшафтов на участках месторождений. Медь здесь активно вовлекается в биологический круговорот, появляются растения, обогащенные медью, крупные размеры приобретают моллюски и другие животные с голубой кровью. Многие растения и животные плохо переносят высокие концентрации меди и болеют. Значительно слабее миграция Cu в ландшафтах влажного климата со слабокислыми водами. Медь здесь частично выщелачивается из почв. Известны болезни животных, а растений, вызванные недостатком меди. Особенно бедны Cu пески и торфяники, где эффективны медные удобрения и подкормка животных.
Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. Смешанный ацетат-аpсенит меди(II) - Cu(CH3COO)2Cu3(AsO3)2 - применяется под названием "парижская зелень" для уничтожения вредителей растений.
Среднее содержание меди в различных геосферах.
в земной коре составляет 5,5*10 5-3 0(вес %) литосфере континентальной 2*10 5-3 гранитной оболочки 3*10 5-3 в живом веществе 3,2*10 5-4 в морской воде 3*10 5-7 хондриты 1*10 5-2 ультраосновные 2*10 5-3 (дуниты и др.) основные 1*10 5-2 (базальты, габбро и др.) средние 3,5*10 5-3 (диориты, андезиты) кислые 2*10 5-3 (граниты, гранодиориты) щелочные 5*10 5-4
Биологические действия
Медь
входит в число
жизненно важных
микроэлементов.
Она участвует
в процессе
фотосинтеза
и усвоении
растениями
азота, способствует
синтезу сахара,
белков, крахмала,
витаминов,
участвует
в функционировании
некоторых
ферментов
(цитохромоксидазы,
тирозиназы
и других), синтезе
пигментов кожи,
волос и глаз,
гемоглобина,
влияет на функции
желез внутренней
секреции.
В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.
Медь активно вовлекается в биологический круговорот, появляются растения, обогащенные медью, крупные размеры приобретают моллюски и другие животные с голубой кровью. Многие растения и животные плохо переносят высокие концентрации меди и болеют. При отсутствии или недостатке меди в растительных тканях уменьшается содержание хлорофилла, листья желтеют, растение перестает плодоносить и может погибнуть. При недостатке меди злаковые растения поражаются так называемой болезнью обработки, плодовые - экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование железа, что приводит к анемии, сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями меди. В растениях медь входит в состав ферментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных концентрациях медь повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию.
Польские ученые установили, что в тех водоемах, где присутствует медь, карпы отличаются крупными габаритами. В прудах и озерах, где нет меди, быстро развивается грибок, который поражает карпов.
Из представителей живого мира небольшие количества меди содержат осьминоги, каракатицы, устрицы и некоторые другие моллюски. В крови ракообразных и головоногих, медь, входящая в состав их дыхательного пигмента – гемоциана (0,33-0,38%), – играет ту же роль, что железо в крови других животных. Соединяясь с кислородом воздуха, гемоцианин синеет (поэтому у улиток кровь голубая), а, отдавая кислород тканям, – обесцвечивается.
Важное биологическое значение имеют катионы Си+ и Си2+. В таком виде медь входит в важнейшие комплексные соединения с белками (медь-протеиды). Медь-протеиды, подобно гемоглобину, участвуют в переносе кислорода. Число атомов меди в них различное: 2- в молекуле цереброкуперина, участвующего в хранении запаса кислорода в мозгу, и 8- в молекуле церулоплазмина, способствующего переносу кислорода в плазме. Медь активирует синтез гемоглобина, участвует в процессах клеточного дыхания, в синтезе белка, образовании костной ткани и пигмента кожных покровов. Ионы меди входят в состав медьсодержащих ферментов.
Наиболее используемым в медицине соединением меди является сульфат меди CuSO45H2O, называемый медным купоросом. Сульфат меди (II) обладает вяжущим и прижигающим действием. Применяется в виде глазных капель при отравлении белым фосфором. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т.е. покрывают слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей.
У животных, стоящих на более высокой ступени развития, и у человека медь содержится главным образом в печени. Содержание меди у человека колеблется (на 100 г сухой массы) от 5 мг в печени до 0,7 мг в костях, в жидкостях тела - от 100 мкг (на 100 мл) в крови до 10 мкг в спинномозговой жидкости; всего меди в организме взрослого человека около 100 мг, с наибольшей концентрацией в стволе мозга. Медь входит в состав ряда ферментов (например, тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы меди влияют на обмен углеводов (снижение содержания сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания меди в крови приводит к превращению минеральных соединений железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени железа при синтезе гемоглобина.
Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем кислород белке гемоцианине. В крови большинства моллюсков и членистоногих медь используется вместо железа для транспорта кислорода.
Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента.
При недостаточном поступлении меди с пищей у человека развивается малокровие, появляется слабость. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. Поступая с пищей, медь всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови - альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям. Так же недостаток в организме меди приводит к деструкции кровеносных сосудов, патологическому росту костей, дефектам в соединительных тканях. Кроме того, считают, что дефицит меди служит одной из причин раковых заболеваний. В некоторых случаях поражение легких раком у людей пожилого возраста врачи связывают с возрастным понижением меди в организме. Многое известно и о транспорте меди в организме. Значительная часть меди находится в форме церулоплазмина. Большой расход меди ведёт к дефициту и неблагоприятен для человека. Прогрессирующие заболевание мозга у детей (синдром Менкеса) связано с дефицитом меди, так как при этом заболевание не хватает медьсодержащего фермента. Некоторые улучшения в состоянии этих больных было получено при введение меди. Избыточное количество меди в организме также неблагоприятно и ведет к развитию тяжелых заболеваний. При болезни Вильсона содержание меди увеличивается практически в 100 раз по сравнению с нормой. Медь обнаруживается во многих тканях, но особенно её много в печени, почках и мозге. Её можно увидеть на роговице в виде коричневых или зелёных кругов. В настоящие время установлено, что первоначально избыточные концентрации меди возникают в печени, затем в нервной системе, проявление расстройства этих органов наступают в том же порядке. Отравление медью приводит к анемии, заболеванию печени, болезни Вильсона. Симптомы болезни Вильсона включают цирроз печени, нарушение координации, сильный тремор, прогрессирующие разрушение зубов. Степень выраженности симптомов зависит от количества содержание меди. Уменьшение клинической симптоматики может быть достигнуто использованием хелатирующих агентов, выводящих излишки запасов меди. Сам факт исчезновение симптомов после подобной терапии означает, что разрушение мозга является больше биологическим процессом, нежели структурным.
Несмотря на
генетически
зависимую
природу заболевания,
отложение меди
в тканях наблюдается
не всегда. Медь
откладывается
в определённые
медь протеины
печени, при
болезни Вильсона
происходит
нарушение в
синтезе апоцерулоплазмина
таким образом,
что медь не
может связываться
с этими белками
и начинает
откладываться
в других местах.
Понятно, что
это не может
служить единственным
объяснением,
так как у ряда
пациентов
уровень церулоплазмина
понижен незначительно.
Кроме того, в
больших количествах
медь обнаруживается
в печени новорождённых,
причём 2% общего
количества
меди связано
с белком. Через
три месяца
концентрация
снижается до
нормального
уровня, с того
времени печень
способна
синтезировать
белок цирулоплазмин.
Существует
другая точка
зрения на болезнь
Вильсона: структура
белка металлотеонина
при болезни
Вильсона нарушена,
и это ведёт к
повышенному
связыванию
ионов меди, что
в свою очередь
ведёт к нарушению
запасов и транспорта
меди в организме.
У пациентов
с болезнью
Вильсона было
продемонстрировано
повышенное
связывание
меди металлотионеином.
При лечение
болезни Вильсона
употребляют
пищу, бедную
медью, и применяют
хелатирующие
агенты, особенно
пенисилламин.
При многих других заболеваниях наблюдается увеличение меди сыворотки: так при инфекционном гепатите наблюдается увеличение сыворотки меди в 3 раза по сравнению с нормой – 350мкг/100мл. это связано с накоплением церулоплазмина. Повышение меди в крови встречается при таких заболеваниях, как лейкемия, лимфома, ревматоидный артрит, цирроз, нефрит. Высокий уровень меди может быть связан с различными явлениями, и обнаружение высоких концентраций меди сыворотки представляет диагностическую ценность только при одновременном рассмотрение с данными других исследований. Анализ концентрации ионов меди необходимо проводить для оценки эффективности лечения, так как уровень меди прямо пропорционален тяжести заболевания. Это положение верно при гепатитах и злокачественных заболеваниях.
У человека отравление медью возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения меди. Однако в больших дозах медь вызывает рвоту; при всасывании меди может наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).
Медь — необходимый элемент для организма человека. Она участвует в кроветворении (синтез гемоглобина, но еще нет точных данных о тех количествах, которые можно было бы рекомендовать в качестве нормы), тканевом дыхании, усиливает действие инсулина, некоторых гормонов гипофиза, стимулирующих рост организма. Наибольшее количество меди обнаруживается в мозге и печени. Наблюдения показывают, что при одних заболеваниях содержание этого элемента в тканях снижается, а при других, наоборот, повышается. Эти сведения используют для терапии заболеваний, при которых нарушается обмен меди. Восполнение дефицита меди благотворно влияет на течение некоторых заболеваний легких, диабетической гангрены, эндартериита на базе курения. В гомеопатии препараты меди назначаются при заболеваниях, которые сопровождаются спазмами и судорогами. Среди них судороги ног, коклюш, астма, эпилепсия, холера, менингит и др.
Из
химических
анализов известно,
что медь является
обычной составной
частью большинства
пищевых продуктов
(мед, молоко, в
килограмме
винограда
содержится
от 1 до 10 мг меди,
ягоды: можжевельник,
черной смородины;
куриные
и перепелиные
яйца,
мясо акул,
в
злаках, крупах,
хлебных изделиях,
в листьях чая,
в картофеле,
фруктах, орехах,
грибах, в бобовых
и сое, а также
в печени животных
и птиц,
лимонах,
свекле, белокочанной
капусте).
Соли меди широко применяются в лакокрасочной промышленности, в сельском хозяйстве и быту для борьбы с грибковыми заболеваниями. При остром отравлении ими сразу возникают тошнота, рвота, боли в животе, развиваются желтуха и малокровие, ярко выражены симптомы острой печеночной и почечной недостаточности, в желудке и кишечнике наблюдаются кровоизлияния. Смертельная доза— 1-2 г, но острые отравления возникают и при дозах 0,2-0,5 г (зависит от типа соли). Острое отравление возникает и при попадании в организм медной пыли или окиси меди, которые получаются при шлифовке, сварке и резке изделий из меди или медьсодержащих сплавов. Первые признаки отравления — раздражение слизистых, сладкий вкус во рту. Спустя несколько часов, как только медь "растворится" и впитается в ткани, появляются головная боль, слабость в ногах, покраснение конъюнктивы глаз, боли в мышцах, рвота, понос, сильный озноб с повышением температуры до 38-39 градусов. Отравление возможно и при попадании в организм пыли солей меди во время дробления и пересыпания их с целью приготовления средств защиты растений (например, бордосской жидкости) или "протравки" для стройматериалов. При сухой протравке зерна карбонатом меди уже через несколько часов температура может повыситься до 39 градусов и выше, пострадавшего знобит, с него льет пот, он чувствует разбитость, ноющие боли в мышцах, его мучает кашель с зеленой мокротой (цвет солей меди), который долго сохраняется и после прекращения лихорадки. Возможен и другой сценарий отравления, когда пострадавшего по вечерам слегка познабливает, а спустя какое-то время развивается острый приступ — так называемая медно-протравная лихорадка, продолжающаяся 3-4 дня.
При
хроническом
отравлении
медью и ее солями
нарушается
работа нервной
системы, почек
и печени, разрушается
носовая перегородка,
поражаются
зубы, возникают
тяжелые дерматиты,
гастриты и
язвенная болезнь.
Каждый год
работы с медью
почти на 4 месяца
снижает продолжительность
жизни. Кожа
лица, волосы
и конъюнктива
глаз при этом
окрашиваются
в зеленовато-желтый
или зеленовато-черный
цвет, на деснах
появляется
темно-красная
или пурпурно-красная
кайма. Медная
пыль вызывает
разрушение
роговицы глаза.
Медные
препараты
хорошо действуют,
на судороги
которые явились
следствием
испуга матери
или ребенка.
Сильно согнутый
большой палец
судорожно
сжатой руки
указывает
на начало
приступа. Не следует
забывать также
характерного
признака судорожных
приступов:
ощущение вылитой
на голову
холодной воды.
При астме медные
препараты
особенно полезны,
если приступы
внезапно прерываются
непроизвольной
рвотой. Продолжительные
и непрерывные
приступы кашля —
также характерный
признак недостатка
меди в организме.
В старые времена
медный крест
или пластина
служили профилактическим
средством при
эпидемиях
холеры. Обнаружено,
что при болях
повышается
концентрация
меди в крови
и спинномозговой
жидкости, причем
наиболее выражен
этот эффект
у людей, у которых
клинические
проявления
боли — стоны,
вскрикивания,
возбуждение —
выражены резче.
Такая реакция
на боль — один
из характерных
признаков
«медной» конституции
организма
человека.
В сельской
местности
хорошо знают
о лечении
переломов
костей у животных
медными опилками.
Особую пользу
это приносит
овцам, которые
имеют, по-видимому,
«медную»
конституцию —
особую чувствительность
к действию
этого элемента.
В арабских
странах новорожденным
для профилактики
рахита и эпилепсии
надевают на руку
медный браслет.
Считают, что
если медный
диск, приложенный
к вертикально
расположенному
участку кожи,
удерживается
на месте, а под
ним через некоторое
время изменяется
окраска кожи,
то у такого
человека лечение
медью должно
приносить
успех. Мозг —
это своеобразное
«медное депо».
При многих
заболеваниях
содержание
меди в мозговой
ткани значительно
изменяется:
снижение отмечается
при эмоциональных
стрессах,
психастении,
эпилепсии.
Поэтому представляется
весьма перспективным
лечение препаратами
меди нервных
и психических
заболеваний,
а также бешенства.
При
лечении медными
препаратами
наиболее широко
используют
металлическую
медь, а также
ее соли —
уксуснокислую,
мышьяковистую
и углекислую.
Препараты меди:
Меди сульфат CuSO4 ? 5H2 O
Синонимы: Медный купорос, Медь сернокислая, Cuprum sulfuricum.
Синие кристаллы или синий металлический порошок без запаха металлического вкуса. Легко растворим в воде (1:3 в холодной и 1:0,8 в кипящей). Растворы имеют слабокислую реакцию.
Применяются как антисептическое и вяжущее средство в виде 0,25% раствора при конъюнктивитах, иногда для промывания при уретритах и вагинитах. При трахоме для прижигания конъюнктивы, переходных складок и хряща применяют кристаллы чистого сульфата меди или сплав сульфата меди, нитрата калия, квасцов и камфоры, так называемый Cuprum sulfuricum aluminatum в виде глазных карандашей; применяют так же 1% раствор меди сульфата.
При ожогах кожи фосфором обильно смачивают обожженный участок 5% раствором сульфата меди. При этом происходит образование нерастворимой фосфористой меди и частичное восстановление сульфата меди в металлическую медь, образующую пленку на поверхности частиц белого фосфора. При отравлении белым фосфором, принятым внутрь, назначают внутрь 0,3-0,5г меди сульфата в ? стакана теплой воды и промывание желудка 0,1% раствором. Иногда сульфат меди применяют внутрь как рвотное средство (15-50мл 1% раствора).
Малые дозы меди сульфата назначают иногда для усиления эритропоэза при анемиях(5-15 капель 1% раствора в молоке 2-3 раза в день во время приема пищи).
Имеются данные об эффективности сульфата меди при лечениях больных витилиго. Назначали внутрь по 5-15 капель 0,5-1% раствора 3 раза в день (во время еды) в сочетании с фурокумаринами и кортикостероидами.
Высшая разовая доза меди сульфата внутрь для взрослых 0,5г (однократно-как рвотное).
Хранение: список Б. в хорошо укупоренной таре.
Меди цитрат. (Cu2 C6 H4 O7) 2 ?5H2 O
Синонимы: Медь лимонно кислая, Cuprum citricum.
Светло зеленый порошок. Очень мало растворим в воде, легко растворим в минеральных кислотах и в растворе аммиака.
Применяют в виде глазной мази(1-5%) при трахоме и конъюнктивите.
Использование
Особенно важна медь для электротехники. Медь широко используется в промышленности из-за:
высокой теплопpоводимости
высокой электpопpоводимости
ковкости
хороших литейных качеств
большого сопротивления на pазpыв
химической стойкости
Около 40% меди идёт на изготовление pазличных электрических проводов и кабелей. Широкое применение в машиностроительной промышленности и электротехнике нашли различные сплавы меди с другими веществами. Наиболее важные из них являются латуни (сплав меди с цинком), мед-ноникеливые сплавы и бpонзы.
В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.
Все примеси понижают электропроводность меди, а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99,9 % Cu. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди ответственные детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п.
Медь как художественный материал используется с медного века (украшения, скульптура, утварь, посуда).
Заключение.
Медь является одним из металлов, известных с древнейших времён, и в настоящее время занимает второе место (после алюминия) по объёму промышленного производства.
Медь применяется для изготовления кабелей, токопроводящих частей электрических установок, теплообменников. Она является основным компонентом латуней бронз, медно-никелевых и других сплавов, обладающих высокими антифрикционными свойствами, сочетающимися с хорошей коррозионной стойкостью на воздухе. Эти сплавы характеризуются, кроме того, хорошей электрической проводимостью.
Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.
Чистая медь - тягучий, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой. Эти же цвета, характерны и для многих соединений меди, как в твердом состоянии, так и в растворах.
Физические и химические свойства меди зависят от степени ее чистоты. Примеси меди в продуктах различных производств также влияют на свойства этих материалов. Поэтому во многих производственных лабораториях проводится контроль содержания меди. Большое число публикаций посвящено определению меди в биологических объектах, особенно в крови, так как медь играет большую роль в биохимических процессах, протекающих в организме, и является индикатором некоторых заболеваний. При аналитическом контроле используют как классические химические методы, так и физические, требующие совершенной инструментальной техники и позволяющие с высокой чувствительностью определять медь в присутствии многих других элементов часто без разрушения образца. Переработка медных руд невозможна без предварительного фазового анализа.
Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. Избыточное количество меди в организме также неблагоприятно и ведет к развитию тяжелых заболеваний, при недостаточном поступлении меди с пищей у человека развивается малокровие. Прогрессирующие заболевание мозга у детей (синдром Менкеса) связано с дефицитом меди. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.
Литература
Подчайнова В.Н., Медь, (М., Свердловск: Металургиздат, 1991. – 249с.);
Смирнов В. И., Металлургия меди и никеля, (М., Свердловск , 1950. – 234с.);
Газарян Л. М., Пирометаллургия меди, (М., 1960. – 189с.);
Справочник металлурга по цветным металлам, под редакцией Н. Н. Мурача, (2 изд., т. 1, М., 1953, т. 2, М., 1947. – 211с).
Общая и неорганическая химия.