Вход

Аммиак

Дипломная работа по химии
Дата добавления: 18 апреля 2009
Язык диплома: Русский
Word, rtf, 113 кб
Диплом можно скачать бесплатно
Скачать

Аммиак.


Азот бнескольк см и них наибольшее ие хрнмезкм «п»)

лбммиак обычо ая лами)акция уан

?CIC?O2?

аммиак с пр т рую известь (смесь зес еди

1л амка ры а0,77 азнле воздуха ео птое вве ном сосуды.

олж3аммиак пды авлением превращаес прзазатвре 77,8?С.

очен ри воряет при натнй 0анны расрм?. ака вн ычный еицинский нашатырный спирт содержит 10% NH?. С повышением температур роримс тоу аг изван рств боратбльшх и

нзо раствор аиака может ыпри -7?т ак 2NH?·H?O. В этих гидратах молекулы воды и аммиака соединены собй яи

хмтношении иовие со мним вмат имее саму низкую степень окисления (-3). Поэтому в реакции, с ам понесени окисления аттпе блстн.Е то NH по трубке, вставленной в другую широкую трубку, по которит кислорд егко заеьгрмбелым, зеленовтмгорении муи от:

4H6?N

руслових может оисляь окисе

олоооинений нееталлов VI миакноыми вв в еоатс етало. При полном замещении водорода металлов образуются соединения, называемые нирдм.Нз и, мер ириды кальгния, о птм елыоопрт

gg??

нитрд лизюсобазованием аммиака и иметала

Mg?N?+6H?O=3Mg(OH)?+2??

змщмолекулах мик одного тдр обауетя амиды металловк, п ми, мнлчя е

N?a=2a

ралгя

NNO?

сильнм ми и вдои сд нати нше ппри некотоы органчнтезах, ажноо д

в ммое тк а, еи и хлора, или хлористый з?

HC3C?4HC

в итяжео чатой

же свосви олрит иода (о ба вие , нерастворимого в виешка пи аммиак. о влажном и он опено тары аилтовг цвета.

азт олекик сзннаи одрдохраняет ррн

в качсв эе азота может участвовать орр четвтв и абами этычайно характерная исоединения.

аммиака с вою не только гидратов аммиа


OH? в растворе возрастает. амией раствор аммиака обычно обозначают формулой NH?OH и называют гидроокись аммония, а щелочную реакциюат диссоциации молекул NH?OH.

не трудно убедится по запаху. Такюбой аммонийной соли в растворе можно о

разложение может происходить обрати – дород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония: NH??NH?

образованных нелетучими кислотами, мешан с другом. Примерами могут служить реакция распада сульфата аммония (NH?)?SO? или

амн аммония окисляется, а анион восстанавливается. ад NH?NO? или разложение нитрата аммония:

=NO??+2H?O

аммония находят аммиак даже при невысоком давл жидкость.во теплоты (327кал\г), то жидкий аммиак используются в различных холодных устройствах.

производствах как слабое основание; нности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, а также других азотсодержащихотносятся азотные удобрения, пре

аммония удобрением и производится

удобрения; процентное содержаниы) и применяются для взрывных работ.

применяется в красильном делеа также в гальванических элементах. Приии основано на том, что он споу. При соприкосновении сильно нагретого металла, с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверх более летучи, можно выразить


F

является окислительно-воссжелезо, восстанавливается аммиаком,

и насыщенные им растворы аммоний в ни

Первым по времениный способ получения аммиака, основ кал :

CaCN?+ C +72ккал

– порошок, ок примесью угля. При действака

CaCO?+2NH? +18 ккал

завод дью 4 тыс. т в год б. В Италии. В1ающее значение получил другой метод промышленного производ

водородом. Но уже давнои пропускать смесь этих газов электрические искры, количество аммиака. Поду

+22 ккал

температуре,во получающегося аммивдения процесса в заводском масштабе. Оказалось, что этими условия температу.

прзких ть реацито потребвалось бы ля ученя значительыолсв амскоралось я путем пкатализаточных алчим оказалоным о пнное порис неболличества льция и крмни.

около 500?С, компенсируя вызыый этим сдвиг равновесия влево повышчто один и тот же выход при срав п короткое время.

установки синтеза ринципа циркуляции: после реакции смореагировтся со свежей порцией газов, снова подаются на катализатор и т.д. Применение всей системы.

от 150 до 1000 атм. Наибольшее распро системы, работающие при среднем ни наиболее целесообразны.

основным способом связывания атмосферно

бесцветная жидкядовит: прием небольших доз его вмерть. Метиловый спирт полода при и 9

образуется и ва; поэтому его называют яется он как растворитель, а туют в производстве фенолформальдегидных смол и полиметилметакрилата (органического стекла) соответственно. Еще т к бензину повышает октановхлоп































Алсу





© Рефератбанк, 2002 - 2017