Вход

Самостоятельная работа по физической химии

Контрольная работа по химии
Дата добавления: 14 ноября 2007
Язык контрольной: Русский
Word, rtf, 642 кб
Контрольную можно скачать бесплатно
Скачать
Данная работа не подходит - план Б:
Создаете заказ
Выбираете исполнителя
Готовый результат
Исполнители предлагают свои условия
Автор работает
Заказать
Не подходит данная работа?
Вы можете заказать написание любой учебной работы на любую тему.
Заказать новую работу

Вариант 26

Дано: CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г), t=10000С  T=1273K, m=700 грамм.

Определить для приведенной реакции: rH0298, rH, rS, rG, rU, rA, ?rF, Kp.


Решение: Необходимые данные для решения приведены в таблице.


CaCO3(т)

CaO(т)

CO2(г)

, кДж/моль

-1206

-635,1

-393,51

, Дж/моль·К

92,9

39,7

213,6

, Дж/моль·К

81,85

42,80

37,13

коэффициенты

a

104,5

49,63

44,14

b·103

21,92

4,52

9,04

c’·10-5

-25,94

-6,95

-8,53


Вычислим тепловой эффект химической реакции: - стехиометрические коэффициенты реакции исходных веществ и продуктов реакции соответственно.

кДжДж

Вывод: так как rH0298>0, то реакция эндотермическая.

Повышение температуры T=1273К

,

ДжкДж

?rH>0 – это подтверждает тот факт, что реакция эндотермическая.

Вычислим изменение энтропии:

Дж/К

Повышение температуры T=1273К

Дж/К

Вывод: так как энтропия убывает, то процесс необратимый

Вычислим энергию Гиббса:

ДжкДж.

Вывод: так как rG<0, то процесс самопроизвольный, необратимый

Вычислим изменение внутренней энергии:

, ,

Дж

Вывод: внутренняя энергия возрастает

Вычислим изменение работы:

Вычислим энергию Гельмгольца:

=ДжкДж

Вывод: процесс самопроизвольный в открытой системе

Вычислим константу химического равновесия:

, R=8,314Дж/моль?К, Т=1273К

==8,81804

Ответ: rH0298=177,39 кДж, rH=163,21 кДж, rS=146,31 Дж/К, rG=-23,04 кДж, rU=152,63 кДж, rA=-152,63 кДж, ?rF=-33,63кДж, Kp=8,82.

2



© Рефератбанк, 2002 - 2017