Характеристика биогенного элемента

Оглавление
1. Строение атома мышьяка 3
2.Химические свойства мышьяка и его соединений 5
3. Биологическая роль мышьяка 7
4 Качественный и количественный анализ мышьяка 9
Литература 13

Выпадает белый кристаллический осадок арсената магния и аммония, нерастворимый в растворе аммиака: AsO43- +Mg2+ + NH4+ = MgNH4AsO4 Этой   реакцией   пользуются    при    количественном    определении мышьяка в виде мышьяковой кислоты или соли.4. Реакции восстановления As3+ и As5  +до газообразного мышьяковистого водорода.Наиболее.общий способ качественного обнаружения мышьяка основан на восстановлении его соединений. до AsH3цинком или Аl в разбавленных. кислотах (соляной или серной); при пропускании образовавшегося AsH3 через нагретую до 300-350 °С стеклянную трубку, наполненную Н2, на ее стенках осаждается мышьяк в виде черно-бурого зеркала, которое легко растворяется в щелочном растворереNaClO, в отличие от аналогичного "сурьмяного зеркала". Чувствителен метод Гутцайта, по которому выделяющийся (при восстановлении соединений.мышьяка) Н2 со следами AsH3 пропускают над полоской сухойфильтровальной бумаги, импрегнированной HgCl2 или, лучше, HgBr2; этот метод можно использовать также и как количественныйКоличественное определение мышьяка1.Количественно мышьяк определяют после отгонки его из солянокислого раствора в виде AsCl3. Затем,уловленный водой AsCl3 титруют КВrО3 в солянокислом. метилового оранжевого или флуоресцеина. растворе в присутствии2.По гипофосфитному методу As(III) восстанавливают до элементарного мышьяка в сильнокислой среде (2As3+ + 3H2PO-2+ ЗН2О ->2As + ЗН2РО-3 + 6Н+); образовавшийся мышьяк отфильтровывают, промывают разбавленной.соляной кислотой и раствором NH4Cl и растворяют в избытке известного количествева 0,01-0,1 н. раствора I2. Избыток I2 титруют раствором H3AsO3 в присутствии. NaHCO3. 3.Гравиметрич. методами мышьяк определяют в виде сульфидов As или Ag3AsO4. Небольшие количества мышьяка определяют колориметрически, напр. в виде мышьяково-молибде-новой сини H7[As(Mo2O7).OMo3O6].Для раздельного определения соединений As(III) и As(V) их предварительно отделяют друг от друга с помощью хорошо известных экстракционных и хроматографических методов, а также используя селективное гидрирование. Экстракцию обычно осуществляют с помощью дитиокарбамата натрия или пирролидиндитиокарбамата аммония. Эти соединения образуют с As(III) нерастворимые в воде комплексы, которые можно извлечь хлороформом. Затем с помощью окисления азотной кислотой мышьяк можно снова перевести в водную фазу. Во второй пробе с помощью восстановителя переводят арсенат в арсенит, а затем производят аналогичную экстракцию. Так определяют «общий мышьяк», а затем вычитанием первого результата из второго определяют As(III) и As(V) порознь. Если в воде есть органические соединения мышьяка, их обычно переводят в метилдииодарсин CH3AsI2 или в диметилиодарсин (CH3)2AsI, которые определяют тем или иным хроматографическим методом. Так, с помощью высокоэффективной жидкостной хроматографии можно определить нанограммовые количества вещества.В последние десятилетия разработаны различные чувствительные методы анализа, с помощью которых можно количественно определить ничтожные концентрации мышьяка, например, в природных водах. В их числе пламенная атомно-абсорбционная спектрометрия, атомно-эмиссионная спектрометрия, масс-спектрометрия, атомно-флуоресцентная спектрометрия, нейтронный активационный анализ.Чувствителен нейтронно-активационный метод. Он заключается в облучении образца нейтронами, при этом ядра 75As захватывают нейтроны и превращаются в радионуклид 76As, который обнаруживается по характерной радиоактивности с периодом полураспада 26 часов. Так можно обнаружить до 10% мышьяка в образце, то есть. 1 мг на 1000 т вещества Литература1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с. 3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.4.Коренман И.М. Аналитическая химия калияМ.: Наука, 1964.-257с.