Вход

Характеристика биогенного элемента

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
Код 86225
Дата создания 2015
Страниц 13
Источников 4
Мы сможем обработать ваш заказ 25 января в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 060руб.
КУПИТЬ

Содержание

Оглавление
1. Строение атома мышьяка 3
2.Химические свойства мышьяка и его соединений 5
3. Биологическая роль мышьяка 7
4 Качественный и количественный анализ мышьяка 9
Литература 13

Фрагмент работы для ознакомления

Выпадает белый кристаллический осадок арсената магния и аммония, нерастворимый в растворе аммиака: AsO43- +Mg2+ + NH4+ = MgNH4AsO4 Этой   реакцией   пользуются    при    количественном    определении мышьяка в виде мышьяковой кислоты или соли.4. Реакции восстановления As3+ и As5  +до газообразного мышьяковистого водорода.Наиболее.общий способ качественного обнаружения мышьяка основан на восстановлении его соединений. до AsH3цинком или Аl в разбавленных. кислотах (соляной или серной); при пропускании образовавшегося AsH3 через нагретую до 300-350 °С стеклянную трубку, наполненную Н2, на ее стенках осаждается мышьяк в виде черно-бурого зеркала, которое легко растворяется в щелочном растворереNaClO, в отличие от аналогичного "сурьмяного зеркала". Чувствителен метод Гутцайта, по которому выделяющийся (при восстановлении соединений.мышьяка) Н2 со следами AsH3 пропускают над полоской сухойфильтровальной бумаги, импрегнированной HgCl2 или, лучше, HgBr2; этот метод можно использовать также и как количественныйКоличественное определение мышьяка1.Количественно мышьяк определяют после отгонки его из солянокислого раствора в виде AsCl3. Затем,уловленный водой AsCl3 титруют КВrО3 в солянокислом. метилового оранжевого или флуоресцеина. растворе в присутствии2.По гипофосфитному методу As(III) восстанавливают до элементарного мышьяка в сильнокислой среде (2As3+ + 3H2PO-2+ ЗН2О ->2As + ЗН2РО-3 + 6Н+); образовавшийся мышьяк отфильтровывают, промывают разбавленной.соляной кислотой и раствором NH4Cl и растворяют в избытке известного количествева 0,01-0,1 н. раствора I2. Избыток I2 титруют раствором H3AsO3 в присутствии. NaHCO3. 3.Гравиметрич. методами мышьяк определяют в виде сульфидов As или Ag3AsO4. Небольшие количества мышьяка определяют колориметрически, напр. в виде мышьяково-молибде-новой сини H7[As(Mo2O7).OMo3O6].Для раздельного определения соединений As(III) и As(V) их предварительно отделяют друг от друга с помощью хорошо известных экстракционных и хроматографических методов, а также используя селективное гидрирование. Экстракцию обычно осуществляют с помощью дитиокарбамата натрия или пирролидиндитиокарбамата аммония. Эти соединения образуют с As(III) нерастворимые в воде комплексы, которые можно извлечь хлороформом. Затем с помощью окисления азотной кислотой мышьяк можно снова перевести в водную фазу. Во второй пробе с помощью восстановителя переводят арсенат в арсенит, а затем производят аналогичную экстракцию. Так определяют «общий мышьяк», а затем вычитанием первого результата из второго определяют As(III) и As(V) порознь. Если в воде есть органические соединения мышьяка, их обычно переводят в метилдииодарсин CH3AsI2 или в диметилиодарсин (CH3)2AsI, которые определяют тем или иным хроматографическим методом. Так, с помощью высокоэффективной жидкостной хроматографии можно определить нанограммовые количества вещества.В последние десятилетия разработаны различные чувствительные методы анализа, с помощью которых можно количественно определить ничтожные концентрации мышьяка, например, в природных водах. В их числе пламенная атомно-абсорбционная спектрометрия, атомно-эмиссионная спектрометрия, масс-спектрометрия, атомно-флуоресцентная спектрометрия, нейтронный активационный анализ.Чувствителен нейтронно-активационный метод. Он заключается в облучении образца нейтронами, при этом ядра 75As захватывают нейтроны и превращаются в радионуклид 76As, который обнаруживается по характерной радиоактивности с периодом полураспада 26 часов. Так можно обнаружить до 10% мышьяка в образце, то есть. 1 мг на 1000 т вещества Литература1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с. 3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.4.Коренман И.М. Аналитическая химия калияМ.: Наука, 1964.-257с.

Список литературы [ всего 4]

Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.
4.Коренман И.М. Аналитическая химия калия М.: Наука, 1964.-257с.
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2022