Вход

Галогены

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Доклад*
Код 66773
Дата создания 2014
Страниц 16
Источников 5
Мы сможем обработать ваш заказ 27 января в 16:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
930руб.
КУПИТЬ

Содержание

Содержание Введение 3 Распространенность элементов 4 Получение 6 Физические свойства 8 Химические свойства 9 Применение 11 Заключение 13 Список литературы 14 Содержание

Фрагмент работы для ознакомления

Галогены способны отнимать водород от других веществ:H2S + Hal2 = S + 2HHal8). Взаимное замещение галогенов.  Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:2KI + Br2 = 2KBr+ I2;2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.9). Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:CH4 + Hal2 = CH3Hal + HHal10). Реакция присоединения к непредельным углеводородам:C2H4 + Hal2 = C2H4Hal2ПрименениеГалогены находят широчайшее применение во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд.Фтор применяют для получения ряда веществ, таких как тефлоны, фреоны и др., в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива, в медицине (многие лекарства содержат фтор в своей структуре).Хлор также находит большое применение. Так, например, хлор используется при отбеливании тканей или картона, производстве хлорорганических соединений, уничтожающих насекомых-вредителей и безопасных для растений. Кроме того, хлорирование является одним из самых известных способов обеззараживания воды. Этот галоген также активно используется при создании синтетического каучука, пластикатов. В военном деле хлор применяют для производства некоторых отравляющих соединений, таких как фосген или иприт. В химической промышленности хлор также играет важную роль в производстве бертолетовой соли, лекарств, соляной кислоты и т.д. В металлургии с его помощью получают такие металлы, как олово, титан или ниобий.Бром и вещества на его основе активно используются в органическом синтезе. Например, водный раствор брома – так называемая «бромная вода» – используется как реагент для определения непредельных органических соединений. Помимо этого в фотографии в качестве светочувствительного вещества применяется бромид серебра. Этот галоген также используется в нефтяной промышленности, создании антипиренов (пожароустойчивых веществ). Как и соединения хлора, многие соединения брома используются в качестве инсектицидов, а также в военном деле – для создания отравляющих веществ. Некоторые бромиды (NaBr, KBr) используются в медицинской практике в качестве успокоительного.Йод также активно применяется в медицине: пятипроцентный раствор йода служит для обеззараживания кожи вокруг ран. Йодосодержащие контрастные препараты используются в томографии и рентгенологии. А пары этого вещества широко применяются в криминалистике: с его помощью выявляются отпечатки пальцев на бумагах, купюрах и т.д. Кроме того, данный галоген используется в осветительных приборах, таких как галогеновые лампы. В качестве компонента окислителя йод применяется в литиево-иодных аккумуляторах электромобилей. Также некоторые соединения йода используются при создании сверхмощных газовых лазеров.Астат активно применяется в медицинской сфере. При лечении некоторых заболеваний щитовидной железы используется изотоп астата 211At. В исследованиях было отмечено, что действие астата на щитовидную железу гораздо сильнее воздействия йода. Кроме того, его можно легко вывести из организма человека с помощью иона роданида.ЗаключениеВ данной работе был приведен краткий обзор галогенов, их физических и химических свойств, а также способов получения и областей применения.Следует отметить, что галогены играют важную роль во многих сферах промышленности, медицине, военном деле, фотографии и науке. Действительно, трудно представить нашу жизнь без галогенов – лекарства, световые приборы, аккумуляторы – во всех этих областях они находят широкое применение.Кроме того, в организме человека также присутствуют галогены, оказывающие значительное влияние на многие органы и участвующие в жизненно важных химических процессах.Список литературы(1)Кнунянц И.Л. Химическая энциклопедия, т. 1 – Москва: Советская энциклопедия (1988).(2)Зефиров Н.С. Химическая энциклопедия, т. 5 – Москва: Большая Российская энциклопедия (1999).(3)Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Учебник по неорганической химии , 8 класс. Москва (2011).(4)Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Фтор, йод, бром. Неорганическая химия: учебник для 7-8 классов средней школы – Москва: Просвещение (1987).(5)Некрасов Б.В. Основы общей химии – М.: Химия (1970).

Список литературы [ всего 5]

Список литературы (1) Кнунянц И.Л. Химическая энциклопедия, т. 1 – Москва: Советская энциклопедия (1988). (2) Зефиров Н.С. Химическая энциклопедия, т. 5 – Москва: Большая Российская энциклопедия (1999). (3) Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Учебник по неорганической химии , 8 класс. Москва (2011). (4) Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Фтор, йод, бром. Неорганическая химия: учебник для 7-8 классов средней школы – Москва: Просвещение (1987). (5) Некрасов Б.В. Основы общей химии – М.: Химия (1970). список литературы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2022