Газ массой М имеет начальные параметры – давление р1 и температуру t1 После политропного изменения

Отсутствует

Определяем начальный объём газа.
Воспользуемся уравнением состояния:
P1*V1 = М*R*T1 → V1 = М*R*T1/Р1,
где R = 489 Дж/(кг*К) – газовая постоянная для аммиака.
V1 = 10,5*489*373/(0,5*106) = 3,83 м3.
Так как конечный объём газа V2 = 0,8 м3 меньше начального, то данный процесс - сжатие.
Политропное сжатие.
Показатель политропы:
n = lg(P1/P2)/lg(V2/V1) = lg(0,5/1,15)/lg(0,8/3,83) = 0,53
Теплоёмкость политропного процесса:
Сп = Cv*(n – k)/(n – 1) = 1,724*(0,53 – 1,29)/(0,53 – 1) = 2,788 кДж/(кгК),
где Cv = 1,724 кДж/(кгК) – изохорная теплоёмкость аммиака;
k = 1,29 – показатель адиабаты для аммиака.
Конечная температура процесса:
T2 = P2*V2/(M*R) = 1,15*106*0,8/(10,5*489) = 179K.
Работа процесса:
L = [M*R/(n – 1)]*(T1 - T2) = [10,5*0,489 / (0,53 – 1)]*(373 - 179) = - 2119кДж.
Теплота процесса:
Q = [(k – n)/(k – 1)]*L = [(1,29 – 0,53)

Газ массой М имеет начальные параметры – давление р1 и температуру t1. После политропного изменения состояния объем газа стал V2, а давление р2пол. Определите характер процесса (расширение или сжатие газа), показатель политропы n, конечную температуру t2, теплоемкость политропного процесса с, работу и теплоту в процессе, а также изменение внутренней энергии и энтропии газа. Определите эти же величины и конечное давление р2, если изменение состояния газа до того же объема V2 происходит: а) по изотерме и б) по адиабате. Составьте сводную таблицу результатов расчета. Изобразите совмещено все процессы в pv- и Тs- диаграммах.
Данные для решения задачи выберите из таблицы 2.
Таблица 2.
Предпоследняя цифра Род газа t1,
°С р1, МПа Последняя цифра М, кг р2пол, МПа V2,м3
0 NH3 100 0,5 6 10,5 1,15 0,8
П р и м е ч а н и е: Расчеты вести при постоянном значении теплоемкости, независимо от температуры.