Сухой газ массой 1 кг совершает ряд последовательных термодинамических процессов

А) Процесс 1-2 t=const
pv= const
T1=T2=500 оС=773 К;
p1/V1= p2/V2
Из уравнения состояния идеального газа:
pV=mRT,
где R=RСН4=518,8 кДж/(кгК).
V1= mRT1/ p1
V1= 1518,8103773/ 0,55/106=729,15 м3.
V2== V1p1/p2,
V2 =729,150,55/0,22=2005,16 м3.
Б) Процесс 2-3 политропный, n=1,2
pV n= const
p3/p2 = (V2/V3)n
V3=(p2/p3)1/n V2
V3=(0,2/0,7)1/1,22005,16=705,93 м3.
T3/T2 = (V2/V3)n-1
T3 = T2(V2/V3)n-1
T3 = 773(2005,16/705,93)1,2-1=952,48 К.
В) Процесс 3-4 V= const
p/T = const
p3/T3 = p4/T4
p4=T4/T3p3
p4=(150+273)/952,480,7=0,31 МПа.
А) Процесс 1-2 t=const
Изменение внутренней энергии:
u1-2= cv(t2-t1)=0
Изменение энт

№ 3.
Сухой газ массой 1 кг совершает ряд последовательных термодинамических процессов (1-2; 2-3; 3-4). Определить: - давление, удельный объем и температуру газа в каждой точке (1,2,3,4); - для каждого процесса определить: 1) изменение внутренней энергии, 2) изменение энтальпии, 3) теплоту процесса, 4) термодинамическую работу расширения, 5) потенциальную работу; - суммарное количество подведенной и отведенной теплоты и работы; - построить в рv – координатах графическое изображение процессов. Исходные данные взять из таблиц 5 и 6. Теплоемкости газа считать не зависящими от температуры (приложение А, таблица А1). Удельную газовую постоянная для газа взять из приложения А (таблица А2). Изменение внутренней энергии и изменение энтальпии рассчитать по формулам, представленным в [5,6].
Дано:
Рабочее тело – сухой газ – СН4;
m=1 кг;
p1=0,55 МПа;
Т1=500оС;
p2=0,2 МПа;
p3=0,7 МПа;
Т4=150оС.