Вход

Титриметрический (объемный) анализ

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Курсовая работа*
Код 590617
Дата создания 2020
Страниц 20
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 5 ноября в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 240руб.
КУПИТЬ

Содержание

ВВЕДЕНИЕ…………………………...…………………………………………...3
1. МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ…………………………………….……………….4
1.1. Нейтрализация…………………………………………………………5
1.2. Комплексометрия……………………………………………………...8
1.3. Редоксметрия…………………………………………………………10
1.4. Седиметрия…………………………………………………………...11
2. СПОСОБЫ ТИТРОВАНИЯ………………………………………………….13
2.1. Прямое титрование…………………………………………………...13
2.2. Обратное титрование………………………………………………...13
2.3. Заместительное……………………………………………………….13
3. СПОСОБ КОНТРОЛЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ…………………..15
3.1. Безиндикаторный…………………………………………………….15
3.2. Индикаторный………………………………………………………..15
3.3. Инструментальный…………………………………………………...16
4. ПОСУДЫ ДЛЯ ТИТРОВАНИЯ……………………………………………...18
ЗАКЛЮЧЕНИЕ……………………………………………………………….....19
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА………………………………………....20

Фрагмент работы для ознакомления

1. МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ
Титрование - это перетекание из одного раствора в другой при непрерывном перемешивании. Концентрация раствора известна с точностью.
Титрант (стандартный или титрованный раствор) - это раствор, концентрация которого точно известна.
Нормальность раствора N - это количество грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.
Титр (Т) является точной концентрацией стандартного раствора (титранта).
Метод объемного (титриметрического) анализа представляет собой метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, необходимого для завершения реакции с определенным количеством вещества, подлежащего определению.
Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества А постепенно прибавляют раствор реактива В известной концентрации. Добавление реактива В продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества А.
...

3.1. Безиндикаторный
Точка эквивалентности окислительно-восстановительного титрования фиксируется как с помощью индикаторов, так и безиндикаторным способом. Метод без индикатора используется в тех случаях, когда окисленные и восстановленные формы титранта различны. В точке эквивалентности, с введением капли раствора избыточного титранта, цвет раствора изменится. Неиндикационный метод может быть использован для определения перманганометрического метода, поскольку в точке эквивалентности из капли раствора перманганата калия титрованный раствор приобретает бледно-розовый цвет. [9,стр.134]
Окислительно-восстановительные индикаторы меняют цвет в зависимости от значения потенциала электрода, который превращается в раствор во время титрования. Если рабочий раствор окрашен, можно использовать метод без индикатора фиксации точки эквивалентности, в то время как цвет раствора, вызванный небольшим избытком (1-2 капли) титранта, фиксируется в точке эквивалентности. ,
3.2.
...

3.2. Индикаторный
Индикаторный метод определения точки эквивалентности использует специфические и окислительно-восстановительные показатели. Конкретные показатели включают йодометрический крахмал, который становится интенсивно синим в присутствии свободного йода из-за образования синего адсорбирующего соединения. Окислительно-восстановительные показатели - это вещества, цвет которых изменяется при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала (окислительно-восстановительного потенциала). Редокс индикаторные значения включают, например, дифениламин NH (C6H5) 2. Когда он действует на бесцветные растворы со своими окислителями, он становится сине-фиолетовым.
...

3.3. Инструментальный
Точку эквивалентности можно определить инструментальными методами (потенциометрическим, фотометрическим, амперометрическим и т. д.).
Зависимость потенциала индикаторного электрода от состава раствора может быть использована для определения конечной точки титрования. Потенциометрическое титрование имеет следующие преимущества:
• позволяет определить концентрацию обнаруженного компонента с лучшей воспроизводимостью и правильностью;
• позволяет использовать большее количество индикаторных электродов, поскольку во многих случаях для потенциометрического титрования к ним предъявляются менее строгие требования, например, в отношении селективности, чем в прямой потенциометрии;
• позволяет проводить анализ в присутствии мешающих веществ, которые влияют на потенциал индикаторного электрода, путем выбора титранта, который селективно реагирует только с веществом, которое необходимо определить.
...

4. ПОСУДЫ ДЛЯ ТИТРОВАНИЯ
Мерные колбы служат для измерения объемов растворов, приготовления растворов определенной концентрации. Объем жидкости, вмещаемой колбой, выражают в миллилитрах. На колбе указывают ее емкость и температуру(200С), при которой эта емкость измерена.
Мерные колбы бывают различной емкости: от 25 до 2000 мл.
Пипетки служат для отмеривания небольших объемов растворов и перенесения определенного объема раствора из одного сосуда в другой. Объем жидкости, вмещаемой пипеткой, выражают в миллилитрах. На расширенной части пипетки указывают ее емкость и температуру (обычно 200С), при которой эта емкость измерена.
Пипетки бывают различной емкости: от 1 до 100мл.
Измерительные пипетки небольшой емкости не имеют расширения и градуированы на 0,1-1мл.
Бюретки представляют собой узкие, градуированные по длине цилиндрические стеклянные трубки.
...

Список литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч.- М.: Высшая школа, 2009.-342 с.
2. Пономарев В.Д. Аналитическая химия.- М.: Высшая школа, 2003. – 210 с.
3. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 т.- М.: Химия, 2010 – 275 с.
4. Руководство по аналитической химии.- М.: Мир, 2005. – 384 с.
5. Алексеев В.Н. Количественный анализ. 4-е изд., пере-раб.- М.: Химия, 2012. – 197 с.
6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. В 2 т.- М.: Химия, 2006. – 277 с.
7. Золотов Ю.А. Аналитическая химия. Проблемы и достижения Москва 2012 – 296 с.
8. Глущенко Н. Н. Аналитическая химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений / Н. Н. Глущенко, Т. В. Плетенева, В. А. Попков; Под ред. Т. В. Плетеневой. — М.: Издательский центр "Академия", 2004. — 384 с.
9. Коростелев П. П, Фотометрический и комплексометрический анализ в металлургии – М.: Металлургия, 2013, 272 с.

Очень похожие работы
Найти ещё больше
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00455
© Рефератбанк, 2002 - 2024