Медь - химические и физические свойства, реакции, использование

Содержание:

• Химические и физические свойства элемента

• Химические реакции

• Геохимия меди.

• Биологические действия

• Препараты меди

• Использование

• Литература

• Химические реакции:

1. Cu0 + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O + SO2
Cu0 + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2 O
Cu0 + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2 O
2Cu0 + 4HCl + O2 = 2CuCl2+ 2H2 O
2. Cu+
Oбразование сульфида меди из закиси меди
2Cu2 O + 2FeS + SiO2 = (FeO)2 ( SiO2 + 2Cu2 S
2Cu+ Cl = CuCl2 + Cu0
CuCl + 2NH3 = [Cu+ (NH3)2]+
Cu2 O + FeS = Cu2 S + FeO
2Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 + 765600 Дж
2Cu2 O+Cu2 S = 6Cu+SO2
Cu2 S+3O2 = 2Cu2 O+2SO2
2CuFeS2 + 3O2 → 2FeO + 2CuS + 2SO2
3.
...

• Геохимия меди.

Из приведенной характеристики ионов вытекает общий тип миграции меди: слабая миграция ионов w=1 и очень сильная ионов w=2 с рядом довольно легко растворимых солей галоидов и аниона(So 44 0); равным образом осаждаемость благодаря активной поляризации ионами: (Co 43 0),(SiO 44 0),(PO 44 0), (AsO 44 0). Типы распределения и концентрации меди весьма многочисленны и разнообразны. Мы можем выделить шесть главных типов, причем в основе будут лежать следующие геохимические положения:
1) легкое отщепление меди из магм с переходом в пневматолиты еще при дифференциации основных пород и даже может быть при ликвации ультраосновных;
2) при гидротермальном процессе главное осаждение меди в геофазы процессов G-H, т.е. около 400-300 50 0;
3) в гипергенной обстановке фиксация меди преимущественно анионами (So 43 0),(SiO 43 0) при общей большой миграционной способности меди (особенно в виде легкорастворимого сульфата). С.С.
...

• Биологические действия

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов, участвует в функционировании некоторых ферментов (цитохромоксидазы, тирозиназы и других), синтезе пигментов кожи, волос и глаз, гемоглобина, влияет на функции желез внутренней секреции.

В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.
Медь активно вовлекается в биологический круговорот,  появляются растения, обогащенные медью, крупные  размеры  приобретают  моллюски  и  другие  животные   с   голубой кровью. Многие растения и животные плохо переносят высокие концентрации меди и болеют. При отсутствии или недостатке меди в растительных тканях уменьшается содержание хлорофилла, листья желтеют, растение перестает плодоносить и может погибнуть.
...

• Препараты меди:

1. Меди сульфат CuSO4 ∙ 5H2 O

Синонимы: Медный купорос, Медь сернокислая, Cuprum sulfuricum.
Синие кристаллы или синий металлический порошок без запаха металлического вкуса. Легко растворим в воде (1:3 в холодной и 1:0,8 в кипящей). Растворы имеют слабокислую реакцию.
Применяются как антисептическое и вяжущее средство в виде 0,25% раствора при конъюнктивитах, иногда для промывания при уретритах и вагинитах. При трахоме для прижигания конъюнктивы, переходных складок и хряща применяют кристаллы чистого сульфата меди или сплав сульфата меди, нитрата калия, квасцов и камфоры, так называемый Cuprum sulfuricum aluminatum в виде глазных карандашей; применяют так же 1% раствор меди сульфата.
При ожогах кожи фосфором обильно смачивают обожженный участок 5% раствором сульфата меди. При этом происходит образование нерастворимой фосфористой меди и частичное восстановление сульфата меди в металлическую медь, образующую пленку на поверхности частиц белого фосфора.
...