Определение меди в водных растворах

Содержание стр.
Введение 3
1. Сущность титриметрического метода анализа меди 4
Методика титриметрического определения меди 6
2. Характеристика гравиметрического метода анализа меди 9
Расчет и результаты взвешивания навески образца 16
Заключение 18
Приложение 19
Список литературы 21

ВВЕДЕНИЕ
Медь (лат.Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Среднее содержание меди в земной коре 4,7•10-3 % (по массе), в нижней части земной коры ее больше (1•10-2%), чем в верхней (2•10-3%), где преобладают граниты и другие кислые изверженные породы. Медь энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы; сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды меди, имеющие большое промышленное значение. Среди многочисленных минералов меди преобладают сульфиды, фосфаты, сульфаты, хлориды, известны также самородная медь, карбонаты и оксиды. Медь встречается в природе, как в соединениях, так и в самородном виде.
Титриметрический метод определения меди в водных растворах, так же как и гравиметрический, допускает применение ряда аналитических реакций, сопровождающихся выпадением осадка. Что касается точности титриметрического метода определения меди в водных растворах, то хотя она несколько уступает точности гравиметрического метода, но вполне достаточна как для технических, так и для научных целей. Поэтому целью данной работы является определение меди в водных растворах, как титриметрическим методом анализа, так и гравиметрическим методом. Задачи работы состоят в том, чтобы провести расчет содержания меди данными аналитическими методами и сравнить полученные результаты.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Таким образом, основные отличия титриметрического метода количественного анализа от гравиметрического определения меди в водных растворах заключаются в следующем: 1. Измерение массы при выполнении определения заменяют измерением объема, а взвешивание на аналитических весах применяют только для взятия навески анализируемого вещества и при приготовлении рабочих растворов. 2. Точному количественному измерению подвергают не продукты химической реакции, на которой основано определение, как это было в гравиметрическом анализе, а исходные вещества. 3. Один раствор прибавляют к другому не в избытке, а в строго эквивалентном количестве. Вместе с тем, несмотря на значительные внешние отличия в применяемой аппаратуре, приемах работы и пр., титриметрический анализ нельзя противопоставить гравиметрическому, так как сущность обоих методов одна и та же: и гравиметрический, и титриметрический методы количественного анализа определения меди в водных растворах основаны на стехиометрических соотношениях, выражаемых законом эквивалентов. Все вещества, вступающие друг с другом в химические реакции, реагируют в количествах, пропорциональных химическим эквивалентам этих веществ. Главное преимущество титриметрического метода определения меди в водных растворах заключается в быстроте выполнения определений, так как измерение объема занимает гораздо меньше времени, чем измерение массы.
В титриметрическом анализе исключаются такие длительные операции, как высушивание, прокаливание, доведение осадков до постоянной массы. Поэтому в химических лабораториях большинство анализов выполняют именно титриметрическим методом определения меди в водных растворах. Кроме того, в отличие от гравиметрического метода, область применения которого в большинстве случаев ограничивается сравнительно небольшим количеством реакций, сопровождающихся выпадением осадка, в объемном методе могут быть применены реакции самых разнообразных типов: окисления — восстановления, нейтрализации, комплексообразования.