Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
| Код |
573331 |
| Дата создания |
2014 |
| Страниц |
13
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 23 декабря в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Содержание
Содержание
Введение 3
1. Характеристика углерода 4
2. Соединения углерода 5
Заключение 13
Список используемой литературы 14
Введение
Введение
В 1778 году Карл Вильгельм Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой, как и в случае нагревания угля с селитрой, выделяется углекислый газ. В 1772 году был установлен химический состав алмаза, в результате опытов Антуана Лорана Лавуазье по изучению горения алмаза на воздухе. Исследования Смитсона Теннанта (1797г.) показали, что одинаковые количества алмаза и угля при окислении дают равные количества СО2.
Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название "carboneum" углерод получил от слова "carbo" - уголь. А в 1961 Международные союзы теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и по физике приняли за единицу атомной массы массу изотопа углерода 12C, упразднив существовавшую до того кислородную шкалу атомных масс. Атомная масса углерода в этой системе равна 12,011, так как она является средней для трех природных изотопов углерода с учетом их распространенности в природе.
Фрагмент работы для ознакомления
Заключение
Таким образом, рассмотрев вопрос о химии углерода можно прийти к следующим выводам:
В органических соединениях атомы углерода образуют ковалентные связи, в неорганических соединениях атомы углерода могут образовывать ковалентные и ионные (с щелочными металлами) связи.
В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода имеют ковалентный характер, углерод находится в sp3 гибридном состоянии. Четыре σ-связи углерода направлены в пространстве под углом 109о28', что соответствует наименьшему отталкиванию электронов.
Кристаллические модификации углерода представлены в виде графита, алмаза, карбина и фуллерена.
Жизнь на Земле основана на углероде. Каждая молекула живого организма состоит углеродного скелета. Атомы углерода постоянно переходят из одной части биосферы в другую. На примере круговорота углерода в природе можно наблюдать в динамике картину жизни на Земле.
Основные запасы углерода на нашей планете сосредоточены в виде атмосферного и растворенного в Мировом океане углекислого газа (CO2).
Список литературы
Список используемой литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – Высшая школа, 2003. – 613 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия – изд. 29-е, исправленное. – Интеграл – Пресс, 2001. – 733 с.
3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. – Высшая школа, 2009. – 733 с.
4. Зубович И.А. Неорганическая химия – Высшая школа, 2009. – 412 с.
5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия – Химия, 2001. – 631 с.
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00457