Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Введение 3
1 Строение атома 4
2 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И Менделеева 9
Заключение 16
Список использованных источников 17

Рисунок 2 – Строение атома [5, с. 54]

Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов (таблица 1).
Таблица 1 – Основные характеристики протонов, нейтронов и электронов

Протон
Нейтрон
Электрон
Масса
1,00728 а.е.м.
1,00867 а.е.м.
1/1960 а.е.м.
Заряд
+ 1 элементарный заряд
0
– 1 элементарный заряд
1 а.е.м. (атомная единица массы) = 1,66054·10-27 кг
1 элементарный заряд = 1,60219·10-19 Кл [2, с. 77]
Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, удаленным от ядра на определенное расстояние и характеризующиеся определенной энергией. Другое название стационарны орбит – электронные слои или энергетические уровни.
Электронные уровни можно обозначать цифрами – 1, 2, 3, …, n. Номер слоя увеличивается мере удаления его от ядра. Номер уровня соответствует главному квантовому числу n.
В одном слое электроны могут двигаться по разным траекториям.
...

2 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И Менделеева

Строение и свойства атомов различных химических элементов прямо связаны с местом последних в знаменитой таблице Менделеева.
Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. В 1871 год, профессор химии Д.И. Менделеев, методом многочисленных проб и ошибок, пришел к выводу, что «… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Периодичность изменения свойств элементов возникает вследствие периодического повторения электронной конфигурации внешнего электронного слоя с увеличением заряда ядра [1, с. 28].
Современная формулировка периодического закона такова: «свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».
...

Заключение

Итак, сделаем основные выводы.
Атом – это мельчайшая частица химического вещества, которая способна сохранять его свойства. Слово «атом» происходит от древнегреческого «atomos», что означает «неделимый». В зависимости о того, сколько и каких частиц находится в атоме, можно определить химический элемент.
Атом является частицей с одним ядром, которое заряжено положительно. Вокруг этого ядра расположено отрицательно заряженное облако из электронов. Каждый атом в своем обычном состоянии является нейтральным. Размер этой частицы полностью может быть определен размером электронного облака, которое окружает ядро. Само ядро, в свою очередь, тоже состоит из более мелких частиц – протонов и нейтронов.
Периодический закон – это природный закон фундаментального характера, который был открыт впервые Д. И. Менделеевым еще в 1869 году, а само открытие произошло благодаря сравнению свойств некоторых химических элементов и величин массы атома, известных в те времена.
...