Свойства металлов (Рутений, Родий, Палладий)

Введение
1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде
3. Физические и химические свойства
4. Свойства соединений
5. Сплавы. Применение металлов и их соединений
Список использованной литературы

Будучи сильно распыленными по горным породам, металлы платиновой группы стали известны человеку сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 году, было установлено существование платины. Затем в начале XIX века были открыты другие элементы - палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый метал – рутений – был открыт только в 1844 году профессором Казанского университета К.К. Клаусом, который назвал его в честь своей страны (Ruthenia – Россия на латинском языке).
Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы: платина, иридий, осмий, палладий, родий и рутений. Перечисленные химические элементы образуют группу довольно редких металлов, которые по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности.
По плотности платиновые металлы обычно разделяют на легкие (рутений, родий и палладий) и тяжелые (осмий, иридий и платина).
В данной работе рассматриваются МПГ (металлы платиновой группы), относящиеся к группе легких (Ru-Pd).

Основными областями применения рутения являются:
- небольшая добавка рутения (0,1%) повышает стойкость титана к коррозии;
- в сплаве с платиной используется для изготовления чрезвычайно износостойких электрических контактов;
- применяется как катализатор для многих химических реакций. Очень важное место рутений занимает в качестве катализатора в системах очистки воды орбитальных станций;
- рутений и его сплавы применяются в качестве жаропрочных конструкционных материалов в аэрокосмической технике, и до 1500 C по прочности превосходят лучшие сплавы молибдена и вольфрама.
Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при гальванической металлизации диэлектриков – в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике.
Палладий и сплавы палладия используют в электронике – для покрытий, устойчивых к действию сульфидов.
В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов – в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.
Он также используется в химических процессах, которые требуют обмен водородом между двумя реагентами, например, в производстве бутадиена, циклогексана, а также сырья для нейлона (полиамидного синтетического волокна, т.е. пластмассы).
Каталитические свойства палладия играют важнейшую роль в создании каталитических конвертеров и воздухоочистительного оборудования.
Химическая стабильность палладия и его высокая электропроводимость делают его более эффективным и долговременным покрытием для электронных деталей, чем золото.
Основными областями применения палладия являются:
- изготовление специальной химической посуды, такой как реторты, перегонные кубы, сосуды, детали насосов;
- изготовление коррозионно стойких деталей высокоточных измерительных приборов;
- изготовление медицинского оборудования и инструментов, деталей кардиостимуляторов, зубных протезов;
- ювелирная промышленность.
В таблице 6 приведена примерная структура потребления платиновых металлов, из которой видно, что они имеют и общие сферы применения и, присущие лишь отдельно взятым металлам. Следует отметить, что в цифры в таблице отражают структуру потребления легких платиновых металлов, сложившуюся в 2000г [6]. Появление новых областей применения будет неизбежно приводить к перераспределению платиновых металлов между ними.