Вход

Аналитическая_химия_20121112

Контрольная работа
Страниц 12
Вы будете перенаправлены на сайт нашего партнёра, где сможете оформить покупку данной работы.
441руб.
КУПИТЬ

Содержание

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH4Cl, Na3PO4, Fe(CH3COO)3. Рассчитайте pH 0,1 М растворов подчеркнутых соединений. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
1) Hg(NO3)2 + KI 4) FeCl3 + K4[Fe(CN)6]
2) ZnS + HCl 5) Co(OH)2 + NH4OH
3) Sn(OH)2 + NaOH 6) BaCO3 + CH3COOH
3. Составьте уравнения ОВР, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
1) CuS + HNO3 4) Bi2S3 + FeCl3
2) NaBr + PbO2 + CH3COOH 5) Mn(NO3)2 + NaBrO + NaOH
3) Na2SO3 + Mg + CH3COOH
4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 3-ей аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6.Рассчитайте pH следующих растворов: а) 0,1 н. раствор серной кислоты;
б) раствор муравьиной кислоты 0,46% (плотность 1 г/см3); в) раствор получен смешением 100 мл 0,1 н. раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.

Фрагмент работы для ознакомления

Хлорид аммония NH4Cl – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли NH4Clобусловливает катион NH4+, который взаимодействуют с ионами OH–воды, образуя молекулы слабого электролитаNH4OH.
Ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солиNH4Cl:...

Список литературы

Учебники для ВУЗов
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
Сколько стоит
заказать работу?
1
Заполните заявку - это бесплатно и ни к чему вас не обязывает. Окончательное решение вы принимаете после ознакомления с условиями выполнения работы.
2
Менеджер оценивает работу и сообщает вам стоимость и сроки.
3
Вы вносите предоплату 25% и мы приступаем к работе.
4
Менеджер найдёт лучшего автора по вашей теме, проконтролирует выполнение работы и сделает всё, чтобы вы остались довольны.
5
Автор примет во внимание все ваши пожелания и требования вуза, оформит работу согласно ГОСТам, произведёт необходимые доработки БЕСПЛАТНО.
6
Контроль качества проверит работу на уникальность.
7
Готово! Осталось внести доплату и работу можно скачать в личном кабинете.
После нажатия кнопки "Узнать стоимость" вы будете перенаправлены на сайт нашего официального партнёра Zaochnik.com
© Рефератбанк, 2002 - 2017