Вход

Аналитическая_химия_20121101_1

Контрольная работа
Страниц 11
Вы будете перенаправлены на сайт нашего партнёра, где сможете оформить покупку данной работы.
441руб.
КУПИТЬ

Содержание

1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH4Cl, Na2S, Fe(CH3COO)3 и KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Укажите среду растворов этих соединение. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
1) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) BaCl2 + H2SO4
2) Bi(NO3)3 + KI (изб.) 5) Al(NO3)3 + NaOH (изб.)
3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCl
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакции, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
1) CoS + H2O2 + CH3COOH 4) PbS + H2O2
2) NaI + NaNO2 + H2SO4 5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
3) K2S + KMnO4 + H2SO4
4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона? Условия и эффект реакции.
5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) 0,2 М раствора серной кислоты; б) раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н. раствора аммиака до 50 мл; в) раствор получен смешением 50 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия.

Фрагмент работы для ознакомления

Хлорид аммония NH4Cl – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли NH4Cl обусловливает катион NH4+, который взаимодействуют с ионами OH– воды, образуя молекулы слабого электролита NH4OH.
Ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли NH4Cl:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH4+ + H2O = NH4OH + H+
Избыток ионов Н+ в растворе обусловливает кислую реакцию раствора, то есть рН < 7.
Усилить гидролиз можно добавлением к раствору NH4Cl сильного основания, ионы OH– которого будут связывать ионы H+, находящиеся в избытке. При этом равновесие реакции будет смещаться вправо, усиливая гидролиз NH4Cl. Наоборот, добавление к раствору сильной кислоты будет подавлять гидролиз NH4Cl.
Сульфид натрия Na2S – соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли Na2S обусловливают анионы S2–, которые связывают катионы Н+ воды ступенчато, образуя ионы HS– и молекулы H2S.

Список литературы

Учебники для ВУЗов
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
Сколько стоит
заказать работу?
1
Заполните заявку - это бесплатно и ни к чему вас не обязывает. Окончательное решение вы принимаете после ознакомления с условиями выполнения работы.
2
Менеджер оценивает работу и сообщает вам стоимость и сроки.
3
Вы вносите предоплату 25% и мы приступаем к работе.
4
Менеджер найдёт лучшего автора по вашей теме, проконтролирует выполнение работы и сделает всё, чтобы вы остались довольны.
5
Автор примет во внимание все ваши пожелания и требования вуза, оформит работу согласно ГОСТам, произведёт необходимые доработки БЕСПЛАТНО.
6
Контроль качества проверит работу на уникальность.
7
Готово! Осталось внести доплату и работу можно скачать в личном кабинете.
После нажатия кнопки "Узнать стоимость" вы будете перенаправлены на сайт нашего официального партнёра Zaochnik.com
© Рефератбанк, 2002 - 2017