| Код | 532723 |
| Дата создания | 2022 |
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 6 мая в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
|
ТулГУ. Химия. Контрольная работа №1. Вариант 15. Объем работы - 12 страниц.
Для ТулГУ имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).
15. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5СО + 2Р получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.
47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).
119. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают
эти силы и какова их природа?
136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле СН4 из атомов углерода и водорода.
152. При какой температуре наступит равновесие системы
4НС1(г) + О2 2Н2О(г) + 2С12(г); ∆Н = -114,42 Дж.
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?
177. Изменение внутренней энергии системы Fe(к) + С12 FeС12(K) равно -334,0 кДж. Рассчитайте ∆Н для этой реакции. Условия стандартные.
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака: N2 (г) + 3Н2 ↔ 2NH3 ∆Н = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
216. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О (г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?