Неорганическая химия 12 вариант

12. Рассчитайте абсолютную массу молекул хлористого водорода и азотной кислоты.
37. Рассчитайте количество тепла, выделяющееся в реакции 10 л водорода и 10 л кислорода (н.у.) с образованием жидкой воды.
62. Рассчитайте теплотворную способность топлива: метан (CH4).
87 . Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимости ∆Н и ∆S пренебречь.
112. Как изменится скорость реакции Fe3O4(тв) +4Н2(тв) =3Fe(тв) + 4Н2О(г) если давление в реакторе увеличить в 3 раза?
162. Для раствора NаOH моляльностью 9,88 (р=1,310 г/см3) рассчитайте про¬центную, молярную, нормальную концентрации и мольную долю щелочи.
187. Рассчитайте температуру кристаллизации раствора 20,9 г дикарбоновой кислоты С6Н604 в 600 г бензола. Температура кристаллизации бензола 5,5°С, а криоскопическая постоянная 5,07°.
212. Рассчитайте осмотическое давление 3,21 % раствора КСl, если температура его кипения составляет 100, 387° С (плотность раствора принять равной 1,02 г/см3).
237. Рассчитайте рН 0,02% раствора H2S04.
262. Составьте ион-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза содей, укажите характер реакции раствора.
Zn(NO3)2, (CH3COO)2Pb, Na2S.
287. Составьте методом электронного баланса уравнения окислительно-восстано¬вительных реакций:
MnCO3+KClO3=MnO2+KCl+CO2
312. ЭДС концентрационного водород - водородного элемента составляет 0,272. Вычислите рН раствора у анода, если рН раствора, в который погружен катод, равен 2,8.
337. При какой силе тока можно из раствора NaCl получить 10 л хлора (н.у. ) за 3 часа 20 минут при выходе по току 85%? Сколько щелочи образуется в электролите?