МЧС Химия. Вариант 91 (МЧС-В91)

16. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 1, 0, 0, +1/2; 2) 2, 2, 1, -1/2; 3) 2, 1, -1, +1/2. Ответ обоснуйте.

34. Углерод и кремний являются элементами-аналогами. Какова причина их сходства и сходства их соединений? Какой элемент и по каким характеристикам может являться более близким аналогом углерода, чем кремний?

43. Для реакции CO(г) + H2(г) ⇔ C(к) + H2O(г): а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси; е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К).

75. Равновесие в системе A(г) + B(г) ⇔ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] = 0,09 моль/л и [C] = 0,2 моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]0 = 0,25 моль/л.

87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,18 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4*7H2O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?

116. Водный раствор сахарозы C12H22O11 кипит при 101оC. Какова массовая доля сахарозы в растворе?

131. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Cr2(SO4)3, Al(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl-. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (NH4)2SO4 ⇒ NH4OH ⇒ NH4Br ⇒ NH4NO3.

158. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7): CdBr2; Al2(SO4)3. 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах: NH4Br + Na2SiO3; Na2CO3 + Fe2(SO4)3.

179. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов: Ni | Ni(NO3)2 || Cr2(SO4)3, 0,5 M | Cr. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

181. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе: Fe/Zn (коррозионная среда H2O + O2).

201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор LiBr в течение 1 часа тока силой 1 А.

221. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.