РГАЗУ. Химия. Вариант 66 (РГАЗУ-НХ-В66)

1. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества CH₄ CuSO₄

Масса одного моля

Масса вещества, г 1,6

Количество молей 3

Количество молекул

Объем вещества при н.у., литров

10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

17. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ba(OH)₂, Ni(OH)₃, HClO, H₂CO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

27. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фосфор, калий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

34. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 5 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂O, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

59. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы.

Реакция 4NH₃ + 5O₂ ⇔ 4NO + 6H₂O(пар) + Q

Изменение температуры повышение

Изменение давления понижение

Изменение концентрации увеличение С(O₂)

65. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Электролит HBr

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻] -11

pH

pOH

80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество KNO₃

Концентрация раствора

процентная

молярная

нормальная 0,3

Плотность раствора, г/мл принять 1,0

81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

97. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

107. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь Co³⁺

Лиганд NO₂⁻

Координационное число 6

Внутренняя сфера комплекса

Ионы внешней сферы K⁺

Формула комплексного соединения [Cr(H₂O)₆]Cl₃

115. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фосфор.

130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: калийная селитра KNO₃; монокалийфосфат KH₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе.