Химия. Контрольная работа №1. Вариант 89 (ТулГУ-1-В89)

15. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

28. Какой объем 0,2 н раствора H₂SO₄ потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н раствора NaOH?

65. Напишите значения квантовых чисел mₗ и mₛ для тех четырнадцати электронов, для которых главное и орбитальное число соответственно равны 4 и 3.

83. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.

109. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

126. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N₂, O₂ и S₂ соответственно равны: 1,09∙10⁻¹⁰ м, 1,20∙10⁻¹⁰ м и 1,92∙10⁻¹⁰ м.

147. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования C₆H₆(ж).

166. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?

199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₂(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?

219. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ⇔ CO₂(г) + H₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх = 0,10; [H₂O]исх = 0,40.