РГАЗУ. Химия. Вариант 71 (РГАЗУ-НХ-В71)

9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества CO₂ H₂SO₄

Масса одного моля

Масса вещества, г 24,5

Количество молей 0,1

Количество молекул

Объем вещества при н.у., литров

18. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ca(OH)₂, Co(OH)₃, HNO₂, H₂SO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: углерод, скандий. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

34. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 5 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Составьте электронно-точечную модель молекулы SiH₄, обозначив и неподеленные электронные пары.

53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий.

Реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl

Изменение температуры нет

Температурный коэффициент -

Изменение давления увеличение 2 раза

63. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Электролит HCl

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л 10⁻¹⁰

lg[H⁺]

lg[OH⁻]

pH

pOH

73. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество NaOH

Концентрация раствора

процентная 6

молярная

нормальная

Плотность раствора, г/мл 1,07

87. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: сульфат марганца (II), карбонат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

95. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

104. В таблице представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь Pt⁴⁺

Лиганд NH₃

Координационное число 6

Внутренняя сфера комплекса [Cu(H₂O)₄]²⁺

Ионы внешней сферы SO₄²⁻ Cl⁻

Формула комплексного соединения

117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.

124. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Для вашего варианта имеются удобрения: сульфат аммония (NH₄)₂SO₄; аммонизированный суперфосфат Ca(H₂PO₄)₂⋅H₂O+NH₄H₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

132. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III и IV аналитических групп. Какой групповой реактив используется для открытия анионов третьей группы?