Контрольная работа по химии

1. Определите температуру кипения и температуру замерзания раствора, содержащего 1г нитробензола (С6Н5NO2) в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,3°C, температура замерзания чистого бензола 5,4°C (КК(С6Н6) = 5,1; КЭ(С6Н6) = 2,57.

2. Водный раствор 5,95 г бромида калия в 500 г воды замерзает при -0,338 °С. Какова степень диссоциации соли?

3. Рассчитайте, как изменится рН 0,05 М раствора КОН при введении в него 0,05 моль/л КCl.

4. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг карбоната железа (II). Определите жесткость воды.

5. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями а) NO2- + H+ = HNO2; б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓; в) Pb2+ + 2I- = PbI2↓

6. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно – ионном виде: K2SO3, Fe2(SO4)3, Al2S3, CH3COONa. Укажите рН среды для этих солей.

7. Составьте молекулярные и молекулярно – ионные уравнения гидролиза солей а) C2H2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 +… ; б) Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4→ CО2 + MnSO4 +…

8. Определите, при какой активности ионов Ag+ потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?

9. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5А в течении 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

10. Изделие из хрома покрыли цинком. Какое это покрытие – катодное или анодное? Почему? Составьте уравнение катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии при этом образуются?

11. Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7·10-5. Определите, чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2?