Химия. Вариант 6

1. На нейтрализацию 0,370 г гидроксида кальция израсходовано 0,315 г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента и эквивалент Ca(OH)₂ в этой реакции. Напишите уравнение реакции.

2. Какие элементы пятого периода периодической системы имеют оксид, отвечающий их высшей степени окисления ЭO₂? Какой из данных элементом образует газообразное соединение с водородом? Составьте формулы орто- и метакислот этих элементов и изобразите их графически.

3. Как метод ВС (валентных связей) объясняет линейную формулу молекулы BeCl₂? Почему угол между связями в молекуле H₂O близок к тетраэдрическому?

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите все вещества: Na → NaH → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂.

5. Как отразится повышение температуры на направлении протекания реакции I₂(к) + H₂S(г) ↔ 2HI(г) + S(к)? При решении используйте справочные данные приложения. Зависимостями ΔH⁰ и S⁰ от температуры пренебречь.

6. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции, если константа ее скорости при 100°С составляет 6⋅10⁻⁴, а при 150° - 7,2⋅10⁻².

7. Какой объем водного раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность 1,143 г/мл) можно нейтрализовать 100 мл 0,5 н раствора щелочи?

8. Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества - неэлектролита в 200 г воды, замерзает при температуре минус 0,547°С. Вычислить молярную массу растворенного вещества (K = 1,86).

9. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции совместного гидролиза и объяснить механизм их протекания: AlCl₃ + Na₂S + H₂O =

10. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции: а) I₂ + Cl₂ + H₂O = HIO₃ + HCl; б) Ca + HNO₃(р) = Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

11. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары алюминий-железо. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.