МЧС Химия. Вариант 98 (МЧС-В98)

3. Составьте электронную формулу иона таллия Tl³⁺. Для валентных электронов атома Tl укажите набор всех четырех квантовых чисел.

24. Дайте современную формулировку периодического закона. На примере одного химического элемента поясните, как заряд ядра его атома определяет его химические свойства.

50. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).

• 2H₂S(г) + SO₂(г) = 3S(к) + 2H₂O(г)

62. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.

• Концентрация, моль/л
• [B] = 0,15
• [C] = 0,25
• [A]₀ = 0,35

100. а) Какое количество медного купороса CuSO₄⋅5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Сколько миллилитров 28%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,15 М раствора?

112. При какой температуре будет кристаллизоваться 14,6%-ный водный раствор сахара C₁₂H₂₂O₁₁?

138. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

• 1) HCN, Cr(OH)₃
• 2) 2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻
• 3) Cr₂(SO₄)₃ ⟶ [Cr(OH)₂]₂SO₄ ⟶ Cr(OH)₃ ⟶ NaCrO₂

145. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

• 1) NiSO₄; Al₂(SO₄)₃
• 2) K₂SiO₃ + BeBr₂; K₂S + Cr₂(SO₄)₃

166. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).

• Fe│FeSO₄║Al₂(SO₄)₃, 0,025 M│Al

188. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

• Fe/Cu (коррозионная среда NaOH + H₂O)

208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

• Al₂(SO₄)₃

228. Какие углеводороды называют диеновыми? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов? Составьте схему полимеризации одного из диеновых углеводородов.