Решение задачи

Задача 1.15.
В каком агрегатном состоянии находится алюминий при 10000С, если его Тпл. = 6600С и Ткип. = 23500С? Постройте диаграмму.
Задача 1.55.
Сколько граммов кислорода требуется для полного сжигания (до СО2 и Н2О) следующих веществ массой 10 г:
а) метана СН4,
б) этилена С2Н4,
в) ацетилена С2Н2?
Задача 1.95.
Составьте уравнения реакций и укажите, сколько из них относится к окислительно-восстановительным:
1. BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
2. Оксид цинка + гидроксид калия = цинкат калия +
3. Оксид меди + оксид фосфора =
4. 2AgOH = Ag2O + H2O
5. 2FeO + C = 2Fe + CO2
Задача 3.15.
3,4 г аммиака смешали с 8 г хлороводорода. Сколько граммов нового вещества образуется в результате реакции?
Задача 3.55.
Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расчете учтите, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 85 %.
Задача 4.15.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СаО + Н2О → Са(ОН)2 ;
Задача 4.95.
Можно ли получить основной и кислотный оксиды прокаливанием на воздухе солей нитрита аммония, сульфида никеля, нитрата серебра, карбоната гидроксимеди? Напишите уравнения реакций.
Задача 5.15.
Электронная формула элемента имеет окончание 3d54s1. Определите порядковый номер этого элемента.
Задача 5.55.
У атома какого элемента внешняя орбиталь характеризуется символом 3s23p1? Укажите его порядковый номер.
Задача 5.95.
Укажите порядковый номер самого электроотрицательного элемента
2-го периода.
Задача 5.135.
Медь имеет изотопы с массовыми числами 65 и 63. Определите массовую долю изотопа с массовым числом 65, приняв относительную атомную массу меди равной 63,54. Какова массовая доля изотопа меди 65 в гидроксиде меди?
Задача 5.165.
Главную подгруппу восьмой группы образуют так называемые «благородные» газы, некоторые из них – гелий, неон и аргон – на сегодняшний день являются инертными газами. Остальные образуют химические соединения. На основании электронно-графических формул гелия, неона и аргона обоснуйте возможность существования соединения одного из них и невозможность иметь соединения для двух других.
Задача 6.15.
Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:
1. H2S, H2O, H2Se;
2. C2H4, NH3, PH3;
3. HF, CH4, HCl;
4. HF, H2O, NH3
Задача 7.15.
По термохимическому уравнению
½ N2 + 3/2 Н2 → NH3; ΔНо = -46 кДж
Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 2 л аммиака (н.у.).
Задача 8.55.
Сколько молей сульфата железа (II) содержится в 324 г 25% раствора?
Задача 8.95.
Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, содержащем 80 г соли в 500 г раствора?
Задача 8.135
Раствор серной кислоты содержит 4% воды. Сколько граммов воды содержится в 5 литрах этой кислоты (плотность 1,840 г/см3)?.
Задача 8.165
10 г вещества растворили в 100 г воды. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
Задача 9.15.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
Задача 10.15.
Составьте уравнения реакции, уравняйте методом электронного баланса и укажите коэффициент перед восстановителем:
Йодид калия + нитрит калия + серная кислота → йод + оксид азота (II) + сульфат калия + вода.